下列既能與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)的是（　　）
A、酒精B、乙酸C、甲烷D、苯
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：乙醇只與Na反應(yīng)；羧酸酸性較強(qiáng)，與Na、NaOH、Na2CO3、Cu（OH）2均反應(yīng)；甲烷、苯與Na、NaOH、Na2CO3、Cu（OH）2都不反應(yīng)；據(jù)此解答．
解答： 解：乙醇只與Na反應(yīng)；羧酸酸性較強(qiáng)，與Na、NaOH、Na2CO3、Cu（OH）2均反應(yīng)；甲烷、苯與Na、NaOH、Na2CO3、Cu（OH）2都不反應(yīng)，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，熟悉各類(lèi)物質(zhì)的通性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水
B、實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 mol?L-1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱(chēng)量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
C、25℃時(shí)，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時(shí)間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變
D、實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱(chēng)27.8 g綠礬，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)苯與乙烯的比較中，正確的是（　�。�
A、分子中所有原子都在同一平面上
B、等質(zhì)量燃燒時(shí)，苯耗氧多
C、都能與溴水反應(yīng)
D、都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
B、15.6 g Na2O2 與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C、1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+數(shù)小于NA
D、14g分子式為CnH2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為
N A
n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有（　�。┓N．（不考慮立體異構(gòu)）
A、4種B、8種C、2種D、3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱(chēng)是
 

（2）寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）E裝置中所盛試劑的作用是
 

（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2
 
（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2
 
（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的
 


A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
（填序號(hào)）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無(wú)法判斷．
（7）ClO2也可由KClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有人建議有AG來(lái)表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．則下列表述正確的是（　�。�
A、在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B、在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7 AG＜0
C、在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7 AG＞0
D、在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①1molH2O約含
 
個(gè)H2O；
②1molO約含
 
個(gè)e-；
③1.204×1024個(gè)水分子的質(zhì)量為
 
 克．
④5mol的CO2與8mol的SO2原子數(shù)比是
 
．
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2 L 的CO2所含原子的總數(shù)是
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組查文獻(xiàn)得知：氧化性IO3?＞Fe3+＞I2，3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3；I2+2S2O32?=S4O62?+2I-； CuI是一種白色沉淀（Ksp=1.3×10?12）．
Ⅰ．該小組為確定一份加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證．（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)結(jié)論
步驟1取一定量碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份
步
驟
2		第①份
試液
碘鹽中肯定含
 
第②份
試液
第③份
試液		X為
 
（填化學(xué)式）
（2）該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是
 
（用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá)）．
（3）根據(jù)信息推斷Fe3+、S4O62?、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（4）第③份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
Ⅱ．用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：
取0.40g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．加入淀粉作滴定指示劑，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
（1）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）CuCl2溶液與K I反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
 
．

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