【題目】I.氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 。
(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是 。
a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 b.電負(fù)性順序:C<N<O<F
c.由于氨分子間存在氫鍵,所以穩(wěn)定性:NH3>PH3 d.[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子
(3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。
Ⅱ.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品,也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
(1)設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r,則該Na+與跟它次近鄰的Cl-的個(gè)數(shù)為 ,該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為 。
(2)已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm,Cl-的半徑為b pm,它們?cè)诰w中是緊密接觸的,則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為 (用含a、b的式子表示)。
(3)硅與碳是同主族元素,其中石墨為混合型晶體,已知石墨的層間距為335 pm,C--C鍵長(zhǎng)為142 pm,則石墨晶體密度約為 (列式并計(jì)算,結(jié)果保留三位有效數(shù)字,NA為6.02×1023 mol-)。
【答案】Ⅰ.(1)M 9
(2)bd
(3)N、F、H三種元素的電負(fù)性為F>N大于H,在NF3中,共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子,使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu2+形成配位鍵。
Ⅱ.(1)8 r
(2)
(3)2.27g/cm3
【解析】
試題分析:(1)基態(tài)Ti2+價(jià)電子排布式為:3d2,最高能層為M層,該能層下含有1個(gè)3s軌道、3個(gè)3p軌道和5個(gè)3d軌道,共有9個(gè)原子軌道;
(2)a.NH3分子中N原子含有3個(gè)共用電子對(duì)和一個(gè)孤電子對(duì),所以其價(jià)層電子對(duì)是4,采用sp3雜化,a錯(cuò)誤;b.非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則電負(fù)性順序:C<N<O<F ,b正確;c.氫化物的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)系,與氫鍵無(wú)關(guān),氫鍵影響物理性質(zhì),c錯(cuò)誤;d.提供孤電子對(duì)的原子是配原子,[Cu(NH3)4]2+離子中,N原子提供孤對(duì)電子,N原子為配原子,d正確;大小bd;
(3)根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)判斷,Cu2+提供空軌道,NH3和NF3中中心原子N原子提供孤電子對(duì),由于N、F、H三種元素的電負(fù)性為F>N>H,在NF3中,共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子,使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu2+形成配位鍵;
Ⅱ.(1)Na+位于頂點(diǎn),被8個(gè)晶胞共有,即Na+與跟它次近鄰的Cl-個(gè)數(shù)為8;Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為晶胞體對(duì)角線的一半,距離為r;
(2)晶胞中共含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-,體積為:π(a3+b3)×4,晶胞的邊長(zhǎng)為a+b,晶胞體積為(2a+2b)3,氯化鈉晶體中離子的空間利用率為。
(3)石墨的層間距為335pm,可以認(rèn)為一層石墨的厚度是335pm。對(duì)某一層石墨中的一個(gè)六元環(huán),正六邊形環(huán)的邊長(zhǎng)是142pm,面積S=6×1/2×142×142sin(π/3)=52387.6pm2。環(huán)的厚度h=335pm那么一個(gè)環(huán)占有的體積V=Sh=52387.6×335=1.754×107pm3=1.754×10-23cm3。六元環(huán)中每個(gè)C原子都被3個(gè)環(huán)共用,一個(gè)環(huán)實(shí)際有2個(gè)C原子。一個(gè)環(huán)的質(zhì)量m=2M/NA=2×12.01/(6.023×1023)=3.988×10-23g。
所以,石墨的密度ρ=m/V=3.988/1.754=2.27g/cm3。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
(1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是_______________。
(2)NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價(jià),該反應(yīng)的離子方程式為
____________________________________________________________________________
(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理:_______________________________________________________
(4)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當(dāng)加入過(guò)量NaF后,所得濾液=______。
(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示,在濾液II中適宜萃取的pH為_(kāi)__左右。
a.1 b.2 c.3 d.4
(6)已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;
H2C2O4H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2;HC2O4-H++C2O42- Ka2=5.4×10-5;
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)
(7)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱,,600℃以后是在空氣中加熱);A、B、C均為純凈物;C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是__________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯化硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑;其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.S2Cl2的電子式為
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2 +2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】計(jì)算多元弱酸(HnX)溶液的c(H+)及比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí),通常只考慮第一步電離。回答下列關(guān)于多元弱酸HnX的問(wèn)題。
(1)若要使HnX溶液中c(H+)/c(HnX)增大,可以采取的措施是__________。
A.升高溫度 B.加少量固態(tài)HnX C.加少量NaOH溶液 D.加水
(2)用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因:______________________________。
(3)若HnX為H2C2O4,且某溫度下,H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.則該溫度下,0.2mol/L H2C2O4溶液中c(H+)約為__________mol/L。(精確計(jì)算,且己知)
(4)已知KHC2O4溶液呈酸性。
①KHC2O4溶液中,各離子濃度由大到小的順序是____________________。
②在KHC2O4溶液中,各粒子濃度關(guān)系正確的是__________。
A.c(C2O42-)<c(H2C2O4)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O42-)+2c(C2O42-)
D.c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是( )。
A. 可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B. 用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
C. 將金屬鈉在研缽中研成粉末,使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全
D. 蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的,液體也不能蒸干
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素,核電荷數(shù)均小于36。已知X、Y、Z三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子,單電子個(gè)數(shù)分別是2,3,2;G與T原子序數(shù)相差18,T元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素;Q原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等;R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料。
(1)Y原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,T元素基態(tài)原子有________種不同能級(jí)的電子。________種形狀不同的原子軌道。
(2)X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________,G、Q、R第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(3)Y元素基態(tài)原子的電子排布圖________,T元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________。
(4)XZ2的電子式為________,用電離方程式表示Y的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性的原因________。
(5)+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5···,推測(cè)G元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
(1)某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示。
Ⅰ.打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。
Ⅱ.C中的混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)。
Ⅲ.過(guò)濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。
①步驟Ⅰ中,圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
②步驟Ⅱ中,“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是____________!巴V笴中的反應(yīng)”的操作是____________________________________。
③裝置B中盛放的試劑是________溶液(填化學(xué)式),其作用是___________________。
(2)依據(jù)反應(yīng)2S2O+I(xiàn)2=S4O+2I-,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5 g產(chǎn)品,配制成100 mL溶液。取10 mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。
②Na2S2O3·5H2O(式量M=248)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案:將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放人6 mol.L-1 NaOH溶液中,當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),取出鐵片,用水沖洗、烘干后稱量,得質(zhì)量為m2 。下列說(shuō)法正確的是
A.設(shè)鋅鍍層厚度為h,鋅的密度為ρ,則
B.鋅電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C.鋅和石墨在堿溶液中形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨
D.當(dāng)石墨上不再有氣泡時(shí),立即取出鐵片,沖洗后用酒精燈加熱烘干,鐵片可能部分被氧化,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的制取并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出上述制乙烯的反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,
(2)加入幾片碎瓷片的目的是 ,
(3)加熱時(shí),使混合液溫度迅速升高到170℃,是為了 ,
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程觀察到的現(xiàn)象為:
①Br2的四氯化碳溶液由 色變 ,
②酸性KMnO4溶液 。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如果僅從酸性KMnO4溶液褪色難以證明反應(yīng)有乙烯生成,因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的乙烯中可能混有 氣體也能使酸性KMnO4溶液褪色。寫(xiě)出此氣體使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com