17．利用l00mL lmol/L稀硫酸與足量的鋅粒反應制取氫氣時，下列措施不能加快反應速率的是（　�。�
A．滴入少量硫酸銅溶液B．加入適量2mol/L稀硫酸
C．適當加熱D．改用200mL lmol/L稀硫酸

分析 加熱、增大濃度、增大接觸面積、構成原電池，均可加快反應速率，以此來解答．

解答 解：A．鋅置換出銅，形成銅鋅原電池反應，反應速率增大，故A不選；
B．改用2mol/L的硫酸，增大濃度，加快反應速率，故B不選；
C．適當升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，反應速率增大，故C不選；
D．改用200mL lmol/L稀硫酸，濃度不變，則反應速率不變，故D選．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，把握影響化學反應速率的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下述實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
選項 A B C D
 實驗方案    
 實驗目的 驗證鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕 驗證Fe電極被保護 驗證乙烯的產(chǎn)生驗證甲烷與氯氣發(fā)生了化學反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分散系中．分散質(zhì)粒+直徑最小的是（　�。�
A．KC1 溶液B．Fe （OH）3膠體C．牛奶D．石灰乳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為探究某黑色粉末X（僅含兩種元素}的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗，所測氣體體積己轉(zhuǎn)化為標準狀況下的體積．

已知：氣體甲在標準狀況下的密度約為2.86g•L-1
請回答：
（1）X的組成元素為Fe、S（用元素符號表示），其化學式為Fe2S3．
（2）檢驗溶液丙中含有的金屬陽離子的方法是取少量溶液丙于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明含有Fe3+；另取少量溶液丙于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色變淺，說明含有Fe2+；若兩種現(xiàn)象都存在，則存在Fe3+、Fe2+．（要求寫出相應的操作、現(xiàn)象及結論）
（3）溶液丙中加入適最H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某烴和溴水反應的產(chǎn)物為2，2，3，3-四溴丁烷，則該烴同分異構體為（　�。�
A．1-丁烯B．1-丁炔C．2-丁炔D．2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有（　　）
①加聚反應②酯化反應③中和反應④氧化反應⑤水解反應．
A．只有①③B．只有②③④C．只有①④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．石油是一種重要的資源，其常壓蒸餾的產(chǎn)品在一定條件下能轉(zhuǎn)化為芳香烴．A-F均為有機化合物，C的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）．
（1）A物質(zhì)是由法拉第首先發(fā)現(xiàn)的，凱庫勒進一步研究認為它的分子可能A打環(huán)狀結構．下列有關其分子結構的描述不正確的是ad（填選項字母）．
a．其分子是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結構
b．其分子中每個碳原子間的化學鍵完全相同
c．其分子中所有原子都在同一個平面內(nèi)
d．其分子中不含極性鍵
（2）E物質(zhì)的結構簡式為CH3CHO，F(xiàn)物質(zhì)的官能團名稱為羧基；
（3）反應①的化學方程式為，反應類型為取代反應；
（4）反應②的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應；
（5）請說出C物質(zhì)的一種用途制備聚乙烯材料、水果催熟劑等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，鐵塊首先溶解完的是（　�。�
A．20.0 mL 18 mol•L-1 H2SO4溶液B．250.0 mL 2 mol•L-1 HCl溶液
C．150.0 mL 2 mol•L-1 H2SO4溶液D．500.0 mL 3 mol•L-1 HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碳酸鍶（ SrCO3）可、作磁、材料、電子元件和焰火材料等．以天青石（主要成分為SrSO4，含有少量BaCO3．FeO．Fe2O3、Al2O3、SiO2等）為原料制備SrCO3的工藝流程如圖1：

已知：
SrSO4BaSO4SrCO3
Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
回答下列問題：
（I）寫出一條能加快“浸取轉(zhuǎn)化”反應速率的措施：升高溫度增大純堿濃度；濾液1的主要成分為Na2SO4（填化學式）．
（2）加入HC1、HNO3混酸溶解后，所得溶液中陽離子共有5種；濾渣1的主要成分為SiO2（填化學式）．
（3）“除鋇”過程中硫酸過多會導致鍶元素的損失．若除鋇后所得溶液（M）中c（Ba2+）=1.0×10-5mol•L-1，要使鍶元素不損失，則M中c（Sr2+）應不超過0.029mol•L-1（計算結果保留2位有效數(shù)字）．
（4）“沉鍶”生成SrCO3的離子方程式為Sr2++2HCO3-=SrCO3+H2O+CO2↑．“沉鍶”過程中鍶的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示，60℃之前，鍶的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而變大的主要原因是升溫有利于二氧化碳逸出有利于SrCO3生成．
（5）以SrCO3粉作原料經(jīng)高溫焙燒分解成SrO，再將SrO與鋁粉充分混合并壓制，真空環(huán)境下通過熱還原反應可制得金屬Sr，同時獲得3SrO•Al2O3渣團．請寫出熱還原反應的化學方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Sr+3SrO•Al2O3．

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