【題目】下列有關物質的性質或應用的說法正確的是
A.晶體硅是光纖制品的主要化學成分 B.合金至少含兩種以上的金屬元素
C.膠體可產生丁達爾效應 D.石油分餾可獲得乙烯、丙烷和丙烯
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】豐富的CO2完全可以作為新碳源,解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀中葉將枯竭的危機。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇(CH3OH)蒸汽和水蒸氣CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖表示恒壓容器中充入1mol CO2和3 mol H2,轉化率達50%時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式: 。
(2)另外工業(yè)上還可用CO和H2制備甲醇。 反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),
某溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中進行該反應,其相關數(shù)據(jù)見下圖:
① t min至2t min時速率變化的原因可能是 ;
② 3t min時對反應體系采取了一個措施,至4t min時CO的物質的量為0.5mol,請完成上圖CO的曲線。
(3)CO2在一定條件下,還可以與H2合成二甲醚:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。
將2.5 mol H2與b mol CO2置于容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生上述反應,達到平衡狀態(tài)時,測得實驗數(shù)據(jù)如下表:
① 降溫時,上述平衡向_________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
②表中x、y的大小關系為_________。
A.x=y(tǒng) B.x>y C.x<y D.無法判斷
③表中x、y、z、w對應的平衡常數(shù)分別為Kx、Ky、Kz、Kw,它們之間的大小關系為___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應:CO+H2O(g)CO2+H2。當反應達到平衡時,CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質按下列四種配比充入該容器中,達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是( )
A. 0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B. 1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題:
(1)四種元素中電負性最小的是________(填元素符號),其中C原子的外圍電子排布圖為________。
(2)A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_________和_________。
(3)B、C均可以與D形成化合物,其中熔點較高的是____(用化學式表示)
(4)A和B可形成1:1型的化合物E,E的電子式為_____
(5)化合物D2A的立體構型為_________,中心原子的孤電子對數(shù)為_________,單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為_______________。
(6)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,晶胞邊長為0.566nm, F 的化學式為______;晶胞中A 原子的配位數(shù)為______;晶體F的密度=______g.cm-3(只列式,不計算)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用1L 1.0molL-1NaOH溶液吸收0.8molSO2,所得溶液中的SO32-和HSO3-的物質的量濃度之比最接近于( )
A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。
完成下列填空:
(1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中(填寫試劑名稱),出現(xiàn)_______,可以證明有硫化氫存在。
(2)半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換:CO+H2OCO2+H2
若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,經CO變換后的氣體中:V(H2):V(N2)=____________。
(3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知:
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃堿液最高濃度(mol/L) | 2.0 | 8.0 |
堿的價格(元/kg) | 1.25 | 9.80 |
若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點是__________;缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本?
___________________________________________
寫出這種方法涉及的化學反應方程式。_______________________
(4)以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數(shù)的實驗方案。
取一定體積(標準狀況)的半水煤氣,經過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數(shù)。
①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②該實驗方案中,步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是: 。
③該實驗方案中,步驟________(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分數(shù)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2?梢杂脕沓ゼ淄橹谢煊械纳倭恳蚁┑牟僮鞣椒ㄊ牵 )
A. 將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶
B. 將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C. 將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
D. 將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)為盡量少引入雜質,試劑①應選用___(填標號)。
A.HCl溶液 B.H2SO4溶液 C.氨水 D.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________。
(3)沉淀B的化學式為________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。
(4)已知:Kw=1.0×10-14,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2016屆唐山二![化學選修3物質結構與性質]
自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用。
(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式 。
(2)金屬A的原子只有3個電子層,其第一至第四電離能如下:
電離能(KJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
則A原子的價電子排布式為 。
(3)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-),其反應是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三安合銅(I)] △H<0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為
③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為 ;1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為 NA。
(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物,NaCl的熔點為801.3℃,MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是 。
(5)(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構型是 (用文字描述),與NO3-互為等電子體的分子是 。(填化學式)
(6)銅的化合物種類很多,右圖是氯化亞銅的晶胞結構,已知晶胞的棱長為a cm,則氫化亞銅密度的計算式為ρ= g/cm3.(用NA表示阿佛加德羅常數(shù))
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