【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

A. KCu2NO3-、Cl

B. K、Na、NO3-、CO32-

C. Na、H、NO3-SO42-

D. Fe3、NaCl、SO42-

【答案】B

【解析】

A.含有Cu2的溶液顯藍(lán)色,且Cu2不能在堿性溶液中大量存在,故A錯誤;

B.離子組K、Na、NO3-、CO32-在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明,故B正確;

CH不能在堿性溶液中大量存在,故C錯誤;

D.含有Fe3的溶液顯棕黃色,且Fe3不能在堿性溶液中大量存在,故D錯誤;

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaClMgCl2、AlCl3溶液中的Cl,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為111,則上述溶液的體積比為(

A. 111 B. 632 C. 321 D. 931

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 量筒量取20.0mL 0.500 mol·L1 H2SO4溶液于燒杯中,加80 mL水配制成0.100 mol·L1H2SO4溶液 B. 配制100 mL 0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液

C. 固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 D. 1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液中可能大量存在的一組離子是( )

A. H+、Cl、PO43、Na+ B. H+、Fe2+、SO42、NO3

C. K+、H+、NO3、Na+ D. OH、Br、SO42、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比

A. 5:2 B. 3:1 C. 15:2 D. 1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一份NaOH溶液分成兩等份后,分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和,設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次是Va L和Vb L,則Va和Vb之間的關(guān)系是(
A.Va>10Vb
B.Vb=10Va
C.Vb<10Va
D.Vb>10Va

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A為單質(zhì),C、D的相對分子質(zhì)量相差16,0.05 molL1 E溶液中只有3種離子,且在25℃時,溶液中的 =1012 . ①若B為氣態(tài)氫化物,寫出E→C的一個化學(xué)方程式
②在A→C的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol e就會放熱143.5 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(2)若A為單質(zhì),B、C均屬于鹽類,D是一種白色沉淀.①若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性,C溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示).
②若B溶液呈黃色,與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色,E是一種不溶性堿.則:
(Ⅰ)B→C的離子方程式為
(Ⅱ)D→E的化學(xué)方程式為
(Ⅲ)選用一種試劑R與E反應(yīng)實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化,則R為;該反應(yīng)的離子方程式為
(3)若A~E均為化合物,且均含有元素Y.A是淡黃色固體,B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時,C溶液的pH較小.電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一,D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法.Y的單質(zhì)與鉀的合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液.5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣,計算并確定該Y鉀合金的化學(xué)式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2+H2OH2CO3 HCO3 , 使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒.其pH隨c(HCO3):c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:

c(HCO ):c(H2CO3

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說法不正確的是(
A.正常人體血液中,HCO 的水解程度大于電離程度
B.人體血液酸中毒時,可注射NaHCO3溶液緩解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO
D.pH=7.40的血液中,HCO 的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物中碳原子和氫原子個數(shù)比為3:4,不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色.其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍.在鐵存在時與溴反應(yīng),能生成兩種一溴代物.該有機(jī)物可能是(
A.CH≡C﹣CH3
B.
C.CH2═CHCH3
D.

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