Question

現(xiàn)在一容器中加入一定量的A和B，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：A+2B?3C．如果用v_A、v_B、v_C表示正反應(yīng)速率，用v′_A、v′_B、v′_C表示逆反應(yīng)速率，下列描述中正確的是（　�。�

• A、在容器中，任意時(shí)刻v_A=v_B=v_C
• B、若A、B、C都是氣體，

  c3(C)

  c(A)?c2(B)

  不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C、當(dāng)v_A=v_B=v′_A=v′_B時(shí)，表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
• D、當(dāng)v′_A=

  1

  2

  v′_B時(shí)，表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：在可逆反應(yīng)中實(shí)際上有兩個(gè)反應(yīng)，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率之比總是等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v_A：v_B：v_C=v'_A：v'_B：v'_C=1：2：3．當(dāng)某物質(zhì)的正反應(yīng)速率與其逆反應(yīng)速率相等時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．若A、B、C都是氣體，K=

[C]3

[A]?[B]2

不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析．

解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v_A：v_B：v_C=v'_A：v'_B：v'_C=1：2：3，故A錯(cuò)誤；
B、若A、B、C都是氣體，K=

[C]3

[A]?[B]2

不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v_A：v_B：v_C=v'_A：v'_B：v'_C=1：2：3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、v′_A=

1

2

v′_B是逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，注意反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，題目難度中等．