Question

對(duì)一無(wú)色、澄清的稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，其可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等離子中的若干種。進(jìn)一步的分析結(jié)果如下：

（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH，試紙呈紅色（酸性色）

（2）取2mL溶液滴加少量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO₃，沉淀不消失

（3）對(duì)（2）中所得的混合物，充分靜置后，取上層清液滴加少量AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO₃，沉淀不消失

則：（1）溶液中一定存在的離子有                   ，一定不存在的離子有               。

（2）能否判斷原溶液中是否含有Cl^-       ，其原因?yàn)?u>              ；若要確定溶液中是否含有Cl^-，其正確的操作是                      。

Answer 1

（1）H⁺、SO₄^2-；CO₃^2-、HCO₃^-；（2）不能判斷；因第（2）步實(shí)驗(yàn)中帶入了Cl^-；將第（2）步中的少量BaCl₂改為足量的Ba（NO₃）₂溶液即可。