Question

9．實驗室用20gNaOH配制成500mL溶液．
（1）該NaOH溶液的物質的量濃度是1mol?L^-1；
（2）從中取出1mL，其物質的量濃度是1mol?L^-1，含NaOH的質量是0.04g；
（3）若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度是0.01mol?L^-1，含NaOH的質量是0.04g．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$計算出所得溶液的物質的量濃度；
（2）溶液具有均一性，取出溶液的濃度不變，根據m=cVM計算出需要氫氧化鈉的質量；
（3）稀釋過程中氫氧化鈉的物質的量不變，根據c=$\frac{n}{V}$計算出稀釋后氫氧化鈉的濃度，稀釋過程中氫氧化鈉的質量不變．

解答 解：（1）實驗室用20gNaOH配制成500mL溶液，所得溶液的濃度為：$\frac{\frac{20g}{40g/mol}}{0.5L}$=1  mol?L^-1，
故答案為：1  mol?L^-1；
（2）從中取出1mL，其物質的量濃度不變，仍然為1mol/L，取出溶液中含有氫氧化鈉的質量為：40g/mol×1mol/L×0.001L=0.04g，
故答案為：1 mol?L^-1；0.04 g；　　
（3）若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，稀釋過程中溶質的物質的量不變，所得溶液中溶質的物質的量濃度是：$\frac{1mol/L×0.001L}{0.1L}$=0.01 mol?L^-1；稀釋過程中氫氧化鈉的質量不變，含NaOH的質量仍然為0.04g，
故答案為：0.01 mol?L^-1；0.04 g．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．