Question

X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為

 

，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

 

，該元素的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，則X是N元素，主族元素電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；主族元素最高價(jià)數(shù)值與其最外層電子數(shù)相等，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其最高價(jià)氧化物化學(xué)式；
N元素的氫化物是氨氣、最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨．

解答： 解：X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，則X是N元素，主族元素電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，N原子核外有2個(gè)電子層、最外層有5個(gè)電子，所以N元素位于第二周期第VA族；
主族元素最高價(jià)數(shù)值與其最外層電子數(shù)相等，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式為N₂O₅；
N元素的氫化物是氨氣、最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，
故答案為：第二周期第ⅤA族；N₂O₅；NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題以N元素為載體考查原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)，熟練掌握前36號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)，知道主族元素在周期表中位置的判斷方法，題目難度不大．