【題目】(1)在標準狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為3.2g,體積為2.24L,則其中CO與CO2質(zhì)量之比為_______,若阿伏加德羅常數(shù)為NA,則所含O原子的數(shù)目為______。
(2)在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì);配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要稱量CuSO4·5H2O _________g。
(3)取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀,用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g,并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1;產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(4)在實驗室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時間后,測得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?/span>13.7g.則有______ g NaHCO3固體發(fā)生了分解反應。若繼續(xù)對剩余固體加熱,至不再產(chǎn)生氣體后,將冷卻后的固體溶解于水,配成1000mL的溶液.則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____________。
(5)向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時,產(chǎn)生的沉淀量可達最大值,繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀開始溶解,當前后加入的NaOH總量達到b mol時,沉淀不再減少,則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_________。
【答案】 21:11 0.125NA 125 25.0 0.4 2.24 8.4 0.1 mol/L (4a/3-b)mol/L
【解析】(1)在標準狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為3.2g,體積為2.24L,物質(zhì)的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是3.2÷0.1=32,則根據(jù)十字交叉法可知CO與CO2的物質(zhì)的量之比為,所以質(zhì)量之比為,所含O原子的物質(zhì)的量是0.075mol+0.025mol×2=0.125mol,數(shù)目為0.125NA。(2)1g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是1g÷40g/mol=0.025mol,溶液體積是0.025mol÷0.2mol/L=0.125L=125mL;配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要配制500mL,因此需要稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量是0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g。(3)產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇,碳酸鈉能溶于鹽酸,則碳酸鋇的質(zhì)量是29.02g-9.32g=19.7g,物質(zhì)的量是0.1mol,則產(chǎn)生的CO2是0.1mol,在標準狀況下的體積是2.24L;硫酸鋇的物質(zhì)的量是9.32g÷233g/mol=0.04mol,根據(jù)硫酸根守恒可知原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.04mol÷0.1L=0.4mol·L-1;(4)根據(jù)方程式可知
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固體質(zhì)量減少
168 62
8.4g 16.8g-13.7g=3.1g
16.8g固體NaHCO3的物質(zhì)的量是16.8g÷84g/mol=0.2mol,根據(jù)方程式可知最終生成0.1mol碳酸鈉,濃度是0.1mol÷1L=0.1mol/L;
(5)溶解氫氧化鋁消耗NaOH為(b-a)mol,則:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
(b-a)mol (b-a)mol
由AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl可知氯化鋁消耗NaOH為:3(b-a)mol,所以與氯化鐵反應的氫氧化鈉是amol-3(b-a)mol=(4a-3b)mol,根據(jù)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl可知n(FeCl3)=(4a-3b)mol×1/3=(4a3b)/3mol,因此原溶液中c(Fe3+)=(4a3b)/3mol/L。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.在相同條件下,若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由“C(石墨)=C(金剛石);△H=+119kJ?mol﹣1”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101KPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=+285.8 kJ?mol﹣1
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3l kJ?mol﹣1 , 若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與l mol NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.31 kJ
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【題目】下列關(guān)于化石燃料說法正確的是( )
A. 煤加工得到的水煤氣可用來合成液態(tài)烴、甲醇等含氧有機物
B. 石油裂化的目的是為了得到氣態(tài)短鏈烴
C. 天然氣的主要成分是甲烷,屬于可再生資源
D. 煤中含有苯和二甲苯等物質(zhì),可通過煤的干餾獲得
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【題目】某溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、SO中的若干種離子。某同學取100 mL的溶液分成兩等份進行如下實驗:
①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱,收集到0.02 mol的氣體,無沉淀產(chǎn)生,同時得到溶液甲。
②向溶液甲中通入過量的二氧化碳氣體,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾,洗滌灼燒后,得到1.02 g固體。
③第二份加足量的氯化鋇溶液,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌,干燥,得到11.65 g固體。據(jù)此,該同學得到的結(jié)論正確的是( )
A. 實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨氣,并可得原溶液中c(NH)=0.2 mol·L-1
B. 實驗③中的白色沉淀中一定是BaSO4,并可得原溶液中n(SO)=0.5 mol
C. 原溶液中一定有K+,且c(K+) ≥0.4 mol·L-1
D. 若要判斷原溶液中是否有Cl-,無需另外設計實驗驗證
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【題目】將1mol CH4與氯氣發(fā)生取代反應,待反應完全后,測定生成的四種有機物的物質(zhì)的量相等,則產(chǎn)生HCl的物質(zhì)的量是( )
A.0.5mol
B.2mol
C.2.5mol
D.4mol
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【題目】為了探究鐵與氯氣的反應,某同學甲設計了如下的實驗方案及步驟。
實驗裝置圖
(1)用注射器吸取20 mL左右的________(填化學式)。
(2)按圖所示連接實驗裝置,并固定在鐵架臺上。經(jīng)檢驗裝置不漏氣。在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細鐵絲,一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液,另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。
(3)加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1 min,然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi),觀察實驗現(xiàn)象。硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可觀察到產(chǎn)生__________色的煙,盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯____________。
(4)請寫出加入硫氰化鉀溶液試管中所發(fā)生反應的離子方程式:_____________________。其中,氫氧化鈉溶液的作用是______________。
(5)某同學取適量生成物溶于水得50.0mL溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。
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【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切.t℃時,反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25,反應達到平衡時n(CO):n(CO2)= . 若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應達到平衡.此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x= .
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【題目】將某些化學知識用圖象表示,可以收到直觀、簡明的效果.下列圖象所表示的化學知識中,明顯不正確的是( )
A.分散系的分類
B.稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程
C.向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸
D.向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸
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