【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的構(gòu)型判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，烷烴的碳原子呈直線形

B. 乙烯是平面結(jié)構(gòu)，1-丙烯三個(gè)碳原子共面

C. 苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結(jié)構(gòu)

D. COCl2為平面結(jié)構(gòu)分子

【答案】A

【解析】

A.甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，烷烴分子中兩個(gè)相鄰碳碳鍵的夾角并不是180，因此烷烴的碳原子是呈鋸齒形的，故A判斷錯(cuò)誤；B.乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接成鍵的原子都在該平面內(nèi)，因此1-丙烯三個(gè)碳原子共平面，故B判斷正確；C.苯環(huán)是由6個(gè)sp雜化碳原子通過σ鍵和π鍵構(gòu)成平面正六邊形的碳環(huán)，故C判斷正確；D. COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為：，其中的碳氧雙鍵確定了一個(gè)平面，兩個(gè)氯原子也在這個(gè)平面內(nèi)，故D判斷正確；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(　　)

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)計(jì)如下圖所示裝罝（部分夾持裝置己略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

(1)用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。以生成9.0 mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1>t2。

序號

V(H2SO4）/mL

C(H2SO4)/mol·L-1

t/s

I

40

1

t1

II

40

4

t2

①比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________。

②若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是_________（填序號）。

A.二氧化硅 B.銀 C.銅 D.石墨

(2)用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。

①圓底燒瓶中的試劑可選用________（填序號）。

A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液

②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醚是一種淸潔燃料，以=2的比例將混合氣體通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 上述反應(yīng)△H<0

B. 圖中P1<P2<P3

C. 若在P3和316℃時(shí)，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時(shí)v(正)＜v(逆)

D. 若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A. Ca為正極 B. 放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成20.7gPb D. 電池工作一段時(shí)間后，正極質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。下列說法正確的是

A. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到平衡后,兩種物質(zhì)的濃度之比為2:1

C. 升高溫度,平衡狀態(tài)不改變

D. 若平衡后壓強(qiáng)是開始的0.8倍，則轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖:

I.若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。

(1)Z在周期表中的位置是___。

(2)寫出銅和W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:__________。

(3)Z最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),共產(chǎn)生9mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

II.若X和Y的核外電子數(shù)之和為22。

(4)X的氣態(tài)氫化物的電子式為______，將該氫化物通入硝酸溶液中,恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液中離子濃度大小的順序?yàn)?/span>____________。

(5)W的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積是_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(6)下列能比較Z元素與氯元素非金屬性強(qiáng)弱的是_________。

A.氯氣通入硫化鈉溶液中,溶液變渾濁

B.鹽酸是強(qiáng)酸,氫硫酸是弱酸

C.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CH3CHO(易溶于水，沸點(diǎn)為20.8 ℃)和CH3COOH(易溶于水，沸點(diǎn)為117.9 ℃)分離的最合適方法是

A. 蒸餾

B. 加入Na2CO3溶液后，通過萃取的方法分離

C. 加入燒堿溶液之后蒸餾出乙醛，再加入濃硫酸，蒸餾出乙酸

D. 和Na反應(yīng)后進(jìn)行分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體體積為22.4L．那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700L NH3 的物質(zhì)的量為________mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，如果該氨水的密度為0.85gcm﹣3 ， 則氨水的體積為　________L，物質(zhì)的量濃度為________

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