Question

下列說(shuō)法正確的是 （   ）

A．H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。

B．HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高。

C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。

D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

Answer 1

A

解析試題分析：A．H₂O、H₂S都是氧族元素形成的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，但是由于O元素的電負(fù)性大，原子半徑小，所以在分子之間除了存在分子間作用力外，還存在氫鍵。增加了分子之間的相互作用，使得其熔沸點(diǎn)比與它相對(duì)分子質(zhì)量大的H₂S還高。正確。B．HF、HCl、HBr、HI也都是同族元素形成的氫化物。結(jié)構(gòu)相似。一般情況下，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力就越大，物質(zhì)的的熔點(diǎn)沸點(diǎn)就越高。但是由于F元素的電負(fù)性大，原子半徑小，所以在分子之間除了存在分子間作用力外，還存在氫鍵。增加了分子之間的相互作用，使得其熔沸點(diǎn)要高很多。錯(cuò)誤。C．乙醇分子與水分子之間除了存在范德華力外還存在氫鍵。錯(cuò)誤。D．對(duì)同種元素形成的有氧酸之間的比較規(guī)律就是高價(jià)態(tài)的酸酸性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)的酸的酸性。所以氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為：HClO₄> HClO₃> HClO₂>HClO。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與氫鍵的關(guān)系及同種元素形成的各種不同價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性強(qiáng)弱的比較的知識(shí)。