【題目】具有獨有的脫色能力,適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。在加熱條件下遇水劇烈水解。均不溶于、、苯;卮鹣铝袉栴}:

1)由制得干燥的過程如下:

向盛有的容器中加入過量液體,易水解,加熱,獲得無水。

將無水置于反應(yīng)管中,通入一段時間的氫氣后加熱,生成

中加入獲得無水的化學(xué)方程式為_______________________。已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

中通入一段時間的氫氣后再加熱的目的是_____________________________________。

2)利用反應(yīng),制取無水。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱,冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品,實驗裝置如圖。加熱裝置略去

儀器B的名稱是 ______________。反應(yīng)前需向A中通入N的目的是_____________。

反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)________、_______、干燥后,得到FeCl粗產(chǎn)品。

該裝置存在的不足之處是___________________________________________________。

的純度測定。

樣品配制成溶液;用移液管移取所配溶液,放入錐形瓶內(nèi)并加水200mL往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液,用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點時消耗酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液。

滴定至終點的判斷依據(jù)是_______________________________________________

若所配溶液中為消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù),_____

【答案】 排盡裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸 球形冷凝管 排盡裝置內(nèi)的空氣,防止生成的被氧化 過濾 洗滌 裝置C之間缺少一個裝有無水氯化鈣或硅膠的球形干燥管 最后一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時,溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色

【解析】

結(jié)合氯化鐵晶體中的水生成二氧化硫和氯化氫,得無水;

由于裝置內(nèi)殘留有空氣,為防止加熱時發(fā)生爆炸,需要利用氫氣排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣;

2根據(jù)裝置圖回答儀器B的名稱;根據(jù)氯化亞鐵易被氧氣氧化回答反應(yīng)前需向A中通入N的目的。

均不溶于、、苯,據(jù)此分析得到FeCl粗產(chǎn)品的操作。

根據(jù)在加熱條件下遇水劇烈水解分析裝置存在的不足;

具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,當(dāng)反應(yīng)完全時,高錳酸鉀溶液不再褪色。根據(jù)計算的純度。

氯化鐵晶體與獲得無水的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),結(jié)合易水解可知二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;

由于裝置內(nèi)殘留有空氣,為防止加熱時發(fā)生爆炸,需要利用氫氣排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣;

根據(jù)裝置圖分析可知儀器B球形冷凝管,由于系統(tǒng)內(nèi)有空氣,為防止氯化亞鐵被氧化,可以通入氮氣排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣;

由于氯化亞鐵難溶于氯苯,因此分離氯化亞鐵可以采用過濾的方法;分離完成后進(jìn)行洗滌、干燥;

由于在加熱條件下遇水劇烈水解,所以裝置的不足之處為:裝置C之間缺少一個裝有無水氯化鈣或硅膠的球形干燥管;

由于高錳酸鉀溶液呈紫紅色,滴定至終點的判斷依據(jù)是最后一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時,溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色;根據(jù),可知氯化亞鐵的物質(zhì)的量為,所以氯化亞鐵的含量為,所以K=12.7。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中,充入2molCO29molH2,測得CO2(g)CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為________。

(2)010min時間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O)_______,H2的轉(zhuǎn)化率為_______

(3)下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)

A.容器內(nèi)CO2、H2CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1311

B.v(CO2)v(H2)13

C.平衡常數(shù)K保持不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(4)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) ΔH1=-1452.8kJ·mol1

2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】18.0 mol·L1的濃硫酸稀釋成1.80 mol·L1的稀硫酸100 mL,實驗操作如下:

1)請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格:

①用量筒量取________ mL18.0 mol·L1的濃硫酸;

②將__________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中;

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中;

④用少量蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線__________處;

⑥改用__________逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;

⑦蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。

2)由于操作不當(dāng),會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(用偏大”“偏小無影響填寫)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________;

②搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 0.1 mol·L1的醋酸加水稀釋,c(CH3COOH)/c(CH3COO)減小

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw變大

C. 體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時少

D. 常溫下pH=11NaOH溶液與pH=3CH3COOH溶液等體積混合,溶液顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組為探究草酸的性質(zhì),查閱了有關(guān)資料,草酸的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

性質(zhì)

易溶于水和乙醇,微溶于乙醚,不溶于苯和氯仿。

熔點為時開始升華,時開始分解。

有毒,具有腐蝕性,二元弱酸。

草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生、CO

草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

實驗:根據(jù)圖提供的儀器和試劑,設(shè)計實驗證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有部分夾持儀器和加熱裝置省略

1)儀器a的名稱是_____________

2)各裝置的正確連接順序為裝置可重復(fù)使用________________________________尾氣處理。________________

3)用圖中裝置C的作用是____________________________。

4)連接好裝置進(jìn)行的實驗時,要先加熱________“A”“B”“C”“D”“E”“F”裝置,能證明分解產(chǎn)物中有CO的實驗依據(jù)是___________________。

5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn),用氯化鈀磷鉬酸溶液可檢驗一氧化碳。一氧化碳與氯化鈀溶液反應(yīng),生成了黑色的金屬鈀固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

實驗:草酸與甲醇在濃硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反應(yīng)為。在裝有攪拌器、分水器的反應(yīng)瓶中,加入草酸,無水甲醇,苯,濃硫酸,攪拌下加熱回流共沸脫水20小時,后轉(zhuǎn)移到燒杯中冷卻,按如圖所示流程提純。

6提純過程中用的碳酸鈉溶液洗滌的作用是__________________________

流程中純化的方法為________________。

產(chǎn)率為____________精確到。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(   )

A. Ⅰ圖:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完

B. Ⅱ圖:證明新制氯水只有酸性

C. Ⅲ圖:產(chǎn)生了棕黃色的霧

D. Ⅳ圖:濕潤的有色布條褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】600℃時,在 2 L 的恒容密閉容器中充入一定量的 CO H2O,發(fā)生反應(yīng): CO (g)H2O (g) CO2(g)H2 (g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:

下列說法正確的是

A.05 min CO 表示的平均反應(yīng)速率為 0.08mol·L1·min1

B.該反應(yīng)在 10 min 后才達(dá)到平衡

C.溫度升高至 800℃時,反應(yīng)平衡常數(shù)為 0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入 0.60 molCO 1.20 molH2O,達(dá)到平衡時 n(CO2)0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,采用肼(N2H4)燃料電池為電源,用離子交換膜控制電解液中c(OH)制備納米Cu2O,其裝置如圖甲、乙。

(1)上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________(填“A”或“B),該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

(2)該電解池的陽極反應(yīng)式為________________________________________

肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

(3)當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時,至少需要肼________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng):[C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O] 產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了如圖所示實驗裝置。

(1)②中酸性KMnO4溶液的作用是____________。

(2)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A______B_____。

(3)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

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