將pH為3和pH為5的稀鹽酸等體積混合，所得溶液的pH為(　　)

A．3.7             B．3.3            C．4.7            D．5.3


B　[酸溶液混合后，H＋的物質(zhì)的量等于原來兩酸溶液H＋的物質(zhì)的量之和，從而求出[H＋]及溶液的pH。

[H＋]＝

＝5.05×10－4 mol·L－1，pH＝－lg(5.05×10－4)＝3.3。]


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D不與Na2CO3溶液反應，C、E均能發(fā)生銀鏡反應，則A的結(jié)構(gòu)可能有(    )

A．2種           B．3種        C．4種            D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

 A．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

 B. 在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NA

 C. 標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA

 D. 0.2 mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應的離子方程式為                              ；不能用NaOH溶液的原因是

                        （用離子方程式表示）；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是）                         （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．pH<7的溶液不一定是酸溶液

B．常溫下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]不一定是后者的100倍

C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離

D．在1 mol·L－1的氨水中，改變外界條件使[NH]增大，則溶液的pH一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


水的電離平衡曲線如圖所示：

A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡到達B點。

(1)25℃時水的離子積為________________，100℃時水的離子積為________________。

(2)100℃時，將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為 （     ）

    A．(a+b) mol    B．(a-b) mol      C．(a-b)mol    D．(a+b) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖裝置進行鐵粉在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：

（1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式： _______________________________。

（2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端與導管口 g 相連接。

（3）若收集到標準狀況下的H2為22.4 L，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為________g。

（4）當固體質(zhì)量增加32 g時，生成H2的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應加入6.0mol/L的NaOH溶液的體積為

A． 100mL    B． 160mL    C． 240mL     D． 307mL

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同步練習冊答案