將表層已氧化的鋁片分別加入到鹽酸和氫氧化鈉溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（1）
 

（2）
 

（3）
 

（4）
 

氫氧化鋁是
 
氫氧化物（請(qǐng)用“酸性”、“堿性”或“兩性”填空），請(qǐng)通過(guò)反應(yīng)證明（用離子方程式表示）．
（5）
 

（6）
 
．
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：Al、Al2O3與鹽酸反應(yīng)均生成氯化鋁，Al、Al2O3與NaOH反應(yīng)均生成NaAlO2，氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，以此來(lái)解答．
解答： 解：表層已氧化的鋁片分別加入到鹽酸和氫氧化鈉溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，則氫氧化鋁為兩性氧化物，離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O；2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；兩性；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查Al及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握Al、氧化鋁、氫氧化鋁與酸和堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1　  C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H4
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H5　2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7　CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．
A、①B、②④C、③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，2.8g N2與C2H4的混合氣體所含電子數(shù)為1.4 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NO與1.12O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
C、25℃時(shí)，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

200mL0.2mol?L-1和100mL0.5mol?L-1的兩種鹽酸混合，假設(shè)得到300mL鹽酸，其物質(zhì)的量濃度是多少？若所得鹽酸的密度為1.004g?cm-3，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1．在T1℃時(shí)，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①在T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸
草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
 
．
（4）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代 替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為銀白色固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，且A在空氣中燃燒會(huì)變成淡黃色粉末．在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，且E溶液是無(wú)色的．請(qǐng)據(jù)圖回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 

反應(yīng)②
 

反應(yīng)③
 

（3）實(shí)驗(yàn)室中保存少量單質(zhì)A的方法是
 
．
A在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物中氧元素的化合價(jià)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一容積為2L的容器中，加入0.8mol和0.4mol的H2和N2，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.12mol的NH3，求υ（H2）、υ（NH3）、υ（N2）各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入 CH4和 O2，電解質(zhì)為 KOH 溶液．某研究小組將甲烷燃料電 池作為電源進(jìn)行氯化鎂溶液龜解實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）閉合開(kāi)關(guān) K 后，a、b 電極上均有氣體產(chǎn)生，
其中 a 電極上的氣體可用
 
 檢驗(yàn)，b 電極上得到的氣體是
 
，電解氯化鎂溶液的離子方程式為
 

（3）若甲烷通入量為 1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電子的物質(zhì)的量為
 
，產(chǎn)生的氯氣體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）已知常溫常壓下，0.25molCH4完全燃燒生成 CO2和 H2O 時(shí)，放出 222.5kJ 熱量，請(qǐng)寫出 CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）已知：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H2=-571.6kJ/mol
③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ/mol
計(jì)算：C（石墨）與H2（g）反應(yīng)生成1molC2H2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中δ鍵與π鍵數(shù)之比為3：1的是（　�。�
A、N2
B、C2H4
C、HCHO
D、CO2

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