【題目】(1)在反應(yīng) KMnO4+ HCl= MnCl2+ KCl+ Cl2↑+ H2O中,MnCl2為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),回答下列問(wèn)題:
①氧化劑是___________,還原劑是__________;
②配平上述方程式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________;
③寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________;
④若生成71gCl2,被氧化的HCl是_________________g。
(2)單質(zhì)鐵與稀HNO3可發(fā)生多種反應(yīng),當(dāng)8/3n(Fe)<n(HNO3)≤4n(Fe)時(shí),反應(yīng)方程式可用下列通式表示:aFe+bHNO3(稀)=cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O。
①假設(shè)a=16,且b、c、d、e、f均取正整數(shù)時(shí),共有_______組系數(shù)配比。
②若a、b、c、d、e、f符合上述系數(shù)的配比關(guān)系,則b與C的關(guān)系為:b=____c。
【答案】KMnO4 HCl 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 73 5 4
【解析】
(1)①反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)錳降為氯化錳中+2價(jià),降價(jià)數(shù)為5,得到5mol電子,氧化劑是KMnO4。氯化氫中-1價(jià)氯化合價(jià)升高為氯氣中0價(jià),升高為1,還原劑是HCl;
②生成1mol氯氣失去2mol電子,消耗1mol高錳酸鉀得到5mol電子,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知,高錳酸鉀系數(shù)為2,氯氣系數(shù)為5,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒,氯化錳系數(shù)為2,氯化鉀系數(shù)為2,依據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒氯化氫系數(shù)為16,水分子系數(shù)為8,所以配平上述方程式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;
③根據(jù)化學(xué)方程式可知上述反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
④71g Cl2物質(zhì)的量為71g÷71g/mol=1mol,依據(jù)方程式可知生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol,質(zhì)量是2mol×36.5g/mol=71g。
(2)①假設(shè)a=16,且b、c、d、e、f均取正整數(shù)時(shí),根據(jù)鐵原子守恒可知d+e=16,根據(jù)電子得失守恒可知2d+3e=3c,解得e=3c-32。由于1≤e<16,則1≤3c-32<16,解得11≤c<16,所以c可以是11、12、13、14、15,因此共有5組系數(shù)配比。
②若a、b、c、d、e、f符合上述系數(shù)的配比關(guān)系,根據(jù)氮原子守恒可知c+2d+3e=b,根據(jù)電子得失守恒可知2d+3e=3c,則b與c的關(guān)系為:b=4c。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體,分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成(同一種離子只存在一種物質(zhì)中)。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn):①將四種鹽各取少量,分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中,只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生,而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),推斷鹽的化學(xué)式分別為:A__________;D__________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
①B+D→:________________;③C+HCl→氣體:_______________。
(3)在作實(shí)驗(yàn)反思時(shí),有同學(xué)提出:如果溶液中同時(shí)存在CO32- 和Cl-,CO32- 會(huì)對(duì)Cl- 的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl-,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn):
_________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL,加蒸餾水稀釋至250mL,向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。
(1)寫(xiě)出鋅粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。
(2)求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。
(3)計(jì)算出m=___________。
(4)反應(yīng)中生成的H2可以和標(biāo)準(zhǔn)狀況下______mL的O2恰好完全反應(yīng)。
(5)向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀,共消耗VmL AgNO3溶液,則V的值是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】液晶高分子材料應(yīng)用廣泛。新型液晶基元--化合物Ⅳ的合成線路如下:
(1)化合物Ⅰ的分子式為________,1mol化合物Ⅰ最多可與________molNaOH反應(yīng)。
(2)CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________(注明條件)。
(3)化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種,寫(xiě)出其中1種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________________________。
(4)下列關(guān)于化合物Ⅱ的說(shuō)法正確的是________。
A.屬于烯烴
B.能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
C.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)
D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
(5)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________。在一定條件下,化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物V。V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 同分異構(gòu)體之間分子式相同,其式量也一定相等;式量相等的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
B. 某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O,可推出的結(jié)論是有機(jī)物屬于烴
C. 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收,由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH
D. 分子式為C8H10的芳香烴有4種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二硫化鎢(WS2,WS2中W的化合價(jià)為+4)可用作潤(rùn)滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4,還含少量Al2O3)制備二硫化鎢的工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:W元素的原子序數(shù)是74,請(qǐng)寫(xiě)出W元素在周期表中的位置:_________________
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有________________________________
(3)寫(xiě)出FeWO4在堿熔過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________
(4)濾渣Ⅰ中主要成分的形成可用離子方程式表示為:_________________________________
(5)鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)而使燈絲變細(xì),加入碘單質(zhì)可以延長(zhǎng)使用壽命,其原理為:W(s)+2I2(g)WI4(g)下列說(shuō)法正確的有_______
A. 燈管內(nèi)的I2可以循環(huán)使用
B. WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又在燈絲上沉積
C. 溫度升高時(shí),WI4的分解速率加快,而W和I2的合成速率減慢
D. WI4在燈管壁上分解,使燈管壽命延長(zhǎng)
(6)已知常溫下,Ksp(CaWO4) =1×10-10,濃度為x mol/L的Na2WO4溶液與濃度為1×10-4 mol/L的CaCl2溶液按體積比2:1混合,產(chǎn)生CaWO4沉淀,則x≥___________
(7)已知生成二硫化鎢的化學(xué)方程式為:2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O,若生成124克WS2,則反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是
A. 加水稀釋Na2S溶液過(guò)程中,水電離出的c(H+) c(OH-)逐漸減小
B. pH=5的NH4Cl溶液,用蒸餾水稀釋10倍后,溶液的pH<6
C. pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,c(Na+)<c(A-)
D. pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH):①=③>②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物A:
①由C、H、O三種元素組成,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%
②下圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖,
③A的紅外光譜圖上有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收峰。
④A的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰。
請(qǐng)回答:
(1)A的實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)為________,相對(duì)分子質(zhì)量為_______,分子式為_____________。
(2)已知A的最簡(jiǎn)式能否確定A的分子式(填“能”或“不能”)______,為什么_______。
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
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