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【題目】高分子材料 PET 聚酯樹脂和 PMMA 的合成路線如下:

已知:Ⅰ.RCOOR′R″18OHRCO18OR″R′OH(R、R′R″代表烴基)

II. (R、R′代表烴基)

(1)①的反應類型是_____________。

(2)②的化學方程式為____________

(3)PMMA 單體的官能團名稱是_____、_____

(4)F 的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學方程式為:_________。

(5)G 的結構簡式為______________

(6)下列說法正確的是__________(填字母序號)。

a.⑦為酯化反應

bB D 互為同系物

cD 的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d1mol與足量 NaOH 溶液反應時,最多消耗 4 mol NaOH

(7)J 的某種同分異構體與 J 具有相同官能團,且為順式結構,其結構簡式是:______。

(8)寫出由 PET 單體制備 PET 聚酯并生成 B 的化學方程式:__________。

(9)寫出⑦的化學方程式為:_______________

【答案】加成反應 BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr 碳碳雙鍵 酯基 2+O2 2+2H2O ac n+(n-1)HOCH2CH2OH + CH3OH+H2O

【解析】

流程圖中,乙烯與Br2/CCl4發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br(A),ANaOH溶液中發(fā)生水解生成HOCH2CH2OH(B)NaBr,B發(fā)生酯交換反應,生成(PET單體)CH3OH(D);PET單體縮聚生成HOCH2CH2OH(B)。PMMA的結構簡式為,逆推得它的單體為,則J,則G,F,E。

(1)由以上分析知,①的反應類型是加成反應。答案為:加成反應;

(2)②中,BrCH2CH2Br(A)NaOH溶液中發(fā)生水解生成HOCH2CH2OH(B)NaBr,化學方程式為BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr。答案為:BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr

(3)PMMA單體為,官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基。答案為:碳碳雙鍵;酯基;

(4)F 的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學方程式為:2+O2 2+2H2O。答案為:2+O2 2+2H2O;

(5)由以上分析知,G 的結構簡式為。答案為:

(6)a.⑦為CH3OH反應生成H2O,反應類型為酯化反應,a正確;

bHOCH2CH2OH(B)CH3OH(D)官能團數(shù)目不同,二者不互為同系物,b不正確;

cCH3OH(D)的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴(CH4)高,因為CH3OH能形成分子間的氫鍵,c正確;

d1mol與足量 NaOH 溶液反應時,最多消耗 2mol NaOH,d不正確;

故選ac。答案為:ac;

(7)J ,其某種同分異構體與 J 具有相同官能團,且為順式結構,其結構簡式是:。答案為:;

(8) PET 單體制備 PET 聚酯并生成 B 的化學方程式:n+(n-1)HOCH2CH2OH。答案為:n+(n-1)HOCH2CH2OH;

(9)⑦的化學方程式為:+ CH3OH+H2O。答案為:+ CH3OH+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘化氫常用于制備碘的化合物和用作有機反應的還原劑。碘化氫不穩(wěn)定,易分解,碘化氫極易溶于水,其水溶液稱為氫碘酸,氫碘酸是強酸,有較強的還原性。

(1)氫碘酸若在空氣中長期放置,溶液會變成黃色,其原因是___(用化學方程式來表示)。

(2)實驗室中常用干燥的紅磷和碘相互接觸,加少量水微熱,即可生成碘化氫和亞磷酸(H3PO3),該反應的化學方程式為___。

(3)氫氣和碘蒸氣能直接反應生成碘化氫,H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH0。T℃時,向1L恒容密閉容器中充入0.2molH20.2molI2(g),5min時反應達到平衡,H2、I2(g)和HI的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示:

05min內,以HI表示的該反應速率v(HI)=___

T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=___。

6min時,改變的外界條件為___。

10min時,保持其他條件不變,再向容器中充入0.1molH2、0.1molI2(g)、0.2molHI(g),12min時達到新平衡。在圖2中畫出1012minH2HI的濃度變化曲線___(曲線上標明H2HI);05min02min時間段,H2的轉化率分別用α1、α2表示,則αl___α2(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鋁土礦的主要成分為Al2O3·xH2O,還含有Fe2O3SiO2雜質。稱取17.5g鋁土礦樣品,加入200mL1.65mol/LH2SO4,恰好完全反應,過濾得到濾渣0.3g,然后在濾液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀2.14g。(提示:SiO2雜不與稀硫酸反應)

1)寫出本題涉及到的任意兩個反應的化學方程式或離子方程式___。

2)該樣品中,Fe2O3的物質的量___。

3)鋁土礦樣品中Al2O3的質量___。

4)試計算樣品中Al2O3·xH2Ox___。(要求計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】201510月中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(一種用于治療瘧疾的藥物)而獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎。青蒿素(C15H22O5)的結構如圖所示。請回答下列問題:

1)組成青蒿素的三種元素電負性由小到大排序是_____,在基態(tài)O原子中,核外存在_____對自旋相反的電子。

2)下列關于青蒿素的說法正確的是_____(填序號)。

a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵

b.在青蒿素分子中,所有碳原子均采取sp3雜化

c.圖中數(shù)字標識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵

3)在確定青蒿素結構的過程中,可采用NaBH4作為還原劑,其制備方法為:4NaH+B(OCH3)→3NaBH4+3CH3ONa

NaH_____晶體,如圖是NaH晶胞結構,則NaH晶體的配位數(shù)是_____,若晶胞棱長為a,則Na原子最小核間距為_____。

B(OCH3)3B采用的雜化類型是_____。寫出兩個與B(OCH3)3具有相同空間構型的分子或離子_____。

NaBH4結構如圖所示,結構中存在的化學鍵類型有_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。

(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。

(2)圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線(a和b),你認為正確的是折線_____(填a或b)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋰離子電池的正極材料(主要含LiCoO2、AlC等)為原料制備CoC2O4.2H2O的一種實驗流程如圖:

1除鋁可在如圖1所示的裝置中進行。保持溫度、反應物和溶劑的量不變,實驗中提高鋁的去除率的措施有___。

2灼燒的主要目的是___

3還原步驟溫度在70℃左右,LiCoO2發(fā)生反應的化學方程式為___。若該步驟用鹽酸代替H2SO4H2O2,也可達到還原的目的,但其缺點是___

4沉淀步驟中,證明Co2+已沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是___。

5)設計由濾液X”制備純凈的Al2O3的實驗方案。(已知含鋁物種濃度與pH的關系如圖所示。實驗中必須使用的試劑:H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水)___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是(

A.Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)

B.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)

D.SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煙氣脫硫后的物質可以再生、再利用。

1)一種干法脫硫技術以CuO為吸收荊,并用CH4再生CuO,原理如下:

2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s) ΔH1=akJ·mol-1

2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3=ckJ·mol-1

反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

2)鈉堿法脫硫后的吸收液中主要成分為NaHSO3、Na2SO3。用三室陰陽膜組合膜電解吸收液可再生得到Na2SO3,原理如圖1所示。

①寫出電解時HSO3-在陽極發(fā)生反應的電極反應式:___

②電解時采用吸收液低流速通過陰極的原因為___。

③如將陰離子交換膜電換成陽離子交換膜,則出口B溶液中的溶質主要是(填化學式)___。

3)循環(huán)流化床煙氣脫硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3CaSO4。為實現(xiàn)脫硫灰的資源化利用,對脫硫灰進行熱重分析,結果如圖所示。

①圖2中,1100℃時,殘留固體主要成分為___;在600-630℃時有一個微弱的SO2峰,可能是由于脫硫灰中少最的FeSO4分解導致的,寫出該分解反應的化學方程式:___。

②對比圖2與圖3知,圖337042℃曲線上升的原因為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知:+H2O

(1)制備粗品

12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

A中碎瓷片的作用是_______,導管B除了導氣外還具有的作用是_______________________。

②試管C置于冰水浴中的目的是_______________________

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_____(”),分液后用__________(填編號)洗滌。

aKMnO4溶液  b.稀H2SO4  cNa2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾,冷卻水從_____口進入(“f”“g”)。蒸餾時要加入生石灰,目的是____________________________________。

③收集產品時,控制的溫度應在_______左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是____________(填字母序號,下同)。

a.蒸餾時從70 ℃開始收集產品

b.環(huán)己醇實際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是____________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液

b.用金屬鈉

c.測定沸點

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