Question

（1）斜長(zhǎng)石（KAlSi₃O₈）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
①斜長(zhǎng)石含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有

 

．
②上述反應(yīng)涉及的元素原子中，半徑最大的是

 

，它和氫元素形成的化合物的電子式為

 

．
（2）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃由大到小的順序?yàn)?div id="gunmcmf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）亞硒酸（H₂SeO₃）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無(wú)色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性．
①往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂ 會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
②碲酸（H₆TeO₆）氧化性比濃硫酸還要強(qiáng)．在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I₂，方程式如下：

 

HI+

 

H₆TeO₆

H+

 

TeO₂+

 

Te+

 

I₂+

 

H₂O
若反應(yīng)中生成的TeO₂與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，試配平上述化學(xué)方程式．
（4）已知Cu（OH）₂ 能溶解在足量的氨水中，則其離子反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,離子方程式的書(shū)寫(xiě),氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：（1）①根據(jù)化學(xué)式KAlSi₃O₈判斷其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型；
②電子層越多，原子半徑越大，以上元素中K為第四周期元素，原子半徑最大；
（2）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液中，甲酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，甲酸過(guò)量導(dǎo)致溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大��；
（3）①亞硒酸（H₂SeO₃）有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色的Se及硫酸，根據(jù)反應(yīng)物及生成物書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；
②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合原子守恒配平方程式；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：（1）①斜長(zhǎng)石（KAlSi₃O₈）中即含有金屬與非金屬元素形成的離子鍵，也含有非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
②反應(yīng)NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）中，電子層最多的元素為K，位于周期表第四周期，其原子半徑最大；鉀與氫元素形成的氫化鉀為離子化合物，其電子式為：K⁺[：H]⁺，
故答案為：K；K⁺[：H]⁺；
（2）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液中，甲酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，甲酸過(guò)量導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-），所以c（HCOO^-）＞c（Na⁺），該溶液中甲酸的電離程度較小，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），則該溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）①亞硒酸（H₂SeO₃）有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色的Se及硫酸，所以該反應(yīng)方程式為：H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄，
故答案為：H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄；
②該反應(yīng)中，Te元素的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?價(jià)和+4價(jià)，碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，且生成的TeO₂與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，則兩個(gè)Te原子得到8個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，氫碘酸的計(jì)量數(shù)應(yīng)該是8，再根據(jù)原子守恒配平方程式得：8HI+2H₆TeO₆→TeO₂+Te+4I₂+10H₂O，
故答案為：8；2；1；1；4；10；
（4）氫氧化銅沉淀溶于氨水生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，題目難度較大，試題綜合性較強(qiáng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等及原子守恒配平方程式、根據(jù)電荷守恒及溶液的酸堿性判斷離子濃度大小，知道酸性強(qiáng)弱與酸的電離平衡常數(shù)的關(guān)系．