取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g ，并有氣體放出。

(1)用稀硝酸處理后的不溶物為______________(填化學(xué)式)，寫出整個(gè)過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________，__________________，__________________。

(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是________、________。

(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。


解析　(2)最后剩余沉淀為BaSO4

n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝0.02mol

c(Na2SO4)＝＝0.4mol·L－1

n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝＝0.05mol

c(Na2CO3)＝＝1mol·L－1

(3)V(CO2)＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L。

答案　(1)BaSO4

CO＋Ba2＋===BaCO3↓

SO＋Ba2＋===BaSO4↓

BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

(2)0.4 mol·L－1

1．0 mol·L－1

(3)1.12 L


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能夠測定有機(jī)物分子中化學(xué)鍵和官能團(tuán)的是（     ）

A、質(zhì)譜          B、紅外光譜        C、紫外光譜     D、核磁共振譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來，

如廢鋁罐和碳棒，食鹽水等材料制作可用于驅(qū)動玩具的電池。上述電池工作時(shí)，

有關(guān)說法正確的是                      （    ）

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－===2O2－

C．碳棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連

D．該電池工作一段時(shí)間后碳棒的質(zhì)量會減輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了檢驗(yàn)Na2SO3中是否混有Na2SO4，應(yīng)選用的試劑是(　　)

A．BaCl2溶液                            B．BaCl2溶液和稀鹽酸

C．BaCl2溶液和稀硝酸                    D．BaCl2溶液和稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(　　)

A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NH離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3＋離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是

A．自來水                        B．0.5 mol/L鹽酸  

C．0.5 mol/L醋酸                D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中,C的體積分?jǐn)?shù)(C％)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示．

下列結(jié)論正確的是      

A．p1 > p2  n < 3                 B．p1 < p2  n > 3

C．p1 < p2 n ＝ 3                 D．p1 > p2 n > 3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，17gNH3 所含的原子數(shù)目為4NA

C．1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g) === NH2CO2NH4(s)       ∆H＝-159.5 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s) === CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   ∆H＝+116.5 kJ·mol－1

③H2O(l) === H2O(g)                      ∆H＝+44.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的∆H＝           kJ·mol－1

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)    ∆H＝Q kJ·mol－1。

在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下；30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度如圖所。

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝                                   ，

T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                           ；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度如圖所示。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是          （填字母編號）。

a．加入一定量的活性炭            b．通入一定量的NO 

c．適當(dāng)縮小容器的體積            d．加入合適的催化劑       e．升高溫度

③30min后，如果將溫度升高至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則 Q         0（填“＞”或“＜”）。

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