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下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法錯誤的是                     (  )

A.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3

B.與同濃度鹽酸反應的劇烈程度:NaHCO3<Na2CO3

C.相同溫度時,在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3

D.等物質的量濃度溶液的pH:NaHCO3<Na2CO3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


探究式課堂教學由于注重知識的形成過程而很好地體現了新課改的理念。某班在學習“過氧

化鈉的性質”時,該班同學進行了以下兩個實驗:

(1)提出問題

實驗一的CO2能滅火,實驗二的CO2為何能“點火”?

(2)假設與猜想

①Na2O2與CO2發(fā)生了反應,可能有Na2CO3生成;

②棉花燃燒,說明該反應放熱,使溫度達到了棉花的著火點;

③劇烈燃燒,反應中可能有                 生成。

(3)設計并進行實驗,觀察、解釋和結論

請你幫助他們完成下表:

實驗步驟

實驗現象

原因和結論

用小礦泉水瓶收集滿CO2,再向瓶中加入不同量淺黃色的Na2O2;振蕩后將燃著的木條伸向瓶中

第①小組放入少量的Na2O2

木條未復燃,固體由淺黃色全部變?yōu)榘咨?/p>

CO2過量(或Na2O2不足),瓶中O2少CO2多,Na2O2全部發(fā)生了反應

第②小組放入的Na2O2稍多一些

木條復燃,部分固體變?yōu)榘咨?/p>

兩小組均用手觸摸瓶的底部

瓶底發(fā)熱

兩小組都各取少量白色固體于試管中,滴入稀鹽酸并塞上帶導管的橡膠塞,將產生的氣體通入

有CO32-存在,說明生成物中有Na2CO3

(4)類比推理

Na2O2與H2O反應后應該有NaOH和O2生成。則向包有Na2O2的棉花上滴兩滴水,棉花也應劇烈燃燒;向生成的溶液中滴入酚酞應該變紅色。

(5)實驗與解釋

①向小燒杯(底部墊砂)中包有Na2O2的脫脂棉上滴兩滴水,發(fā)現有氣泡產生,杯底發(fā)熱,但棉花沒有燃燒,其原因可能是                                       

②向杯中的溶液滴入酚酞,溶液變紅色,振蕩后紅色消失,其原因可能是                 

(6)聯(lián)想與啟示

保存Na2O2的注意事項為                                         。

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科目:高中化學 來源: 題型:


在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑.請選用適當的化學試劑和實驗用品,用圖中的實驗裝置進行實驗,證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO2的裝置.寫出A中發(fā)生反應的化學方程式:________________________________.

(2)填寫表中空格:

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

C

D

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式:______________________

____________________________________________________________________.

(4)試管F中收集滿氣體后,下一步實驗操作是:____________________________________

________________________________________________________________________.

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鉀(K)與Na在性質上具有很大的相似性,但K比Na的活潑性強,下面是根據Na的性質對K的性質的預測,其中不正確的是(  )

A.因為K的活潑性強,所以鉀應該保存在煤油中

B.K可以被氧氣所氧化,且產物不只有K2O一種

C.K與水能夠反應,但不如Na與水的反應劇烈,但產物都有氫氣

D.K可以與水劇烈反應,生成氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質,其中A、B、D、E焰色反應均為紫色(透過藍色鈷玻璃),G、F是單質,其余均為化合物,H是一種淡黃色固體,它們的轉化關系如圖所示。請回答:

(1)畫出G離子結構示意圖________;

(2)寫出B、I的化學式B________,I________;

(3)寫出H的一種用途_______________________________________________;

(4)寫出A受熱分解的化學方程式________________________________;

(5)若H與C反應固體增重4.2 g,則參加反應的C氣體在標準狀況下的體積為________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質,可用如圖所示的裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量。

實驗過程的主要步驟是:

①準確稱取干燥試樣x g(x>2),放入廣口瓶C中。

②準確稱量裝有堿石灰的干燥管的質量為y g。

③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸,至不再產生氣體為止。

④緩緩鼓入空氣數分鐘,然后將干燥管取下,準確稱其質量為W g。

根據以上實驗,填寫下列空格:

(1)裝置A的作用是__________________,如果不用裝置A,會導致實驗結果偏________(填“大”、“小”或“不變”,下同)。

(2)裝置B的作用是__________________,如果不用裝置B,會導致實驗結果偏________。

(3)通入空氣的作用是______________________________________________________________。

如果不通入空氣,會導致實驗結果偏________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )

A.鈉和冷水反應:

 Na+2H2O====Na++2OH-+H2

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:

 Al+2OH-====Al+H2

C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+====2Al3++3H2

D.鐵跟稀硫酸反應:Fe+2H+====Fe3++H2

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科目:高中化學 來源: 題型:


鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應:___________________ 

(2)寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式:_______________________。

(3)金屬鋁與氧化鐵混合點燃,會發(fā)生劇烈的反應。該反應的化學方程式為 __

 ________________________________________________________________。

請舉一例該反應的用途______________________________________________。

(4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6 mol電子發(fā)生轉移,理論上能得到金屬鋁的質量是 ____________

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科目:高中化學 來源: 題型:


鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點,

該電池主要工作原理如右圖所示,其正極反應為:ClO + H2O + 2e == Cl + 2OH,關于該電池的敘述正

確的是

A.該電池中鎂為負極,發(fā)生還原反應

B.電池工作時,OH向正極移動

C.電池工作時,正極周圍溶液的pH將不斷變小

D.該電池的總反應為:Mg + ClO + H2O == Mg(OH)2↓+ Cl

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