下列有關離子方程式正確的是

A．將氟氣通入水中：F2+ H2O=H++F++HFO

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D． 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物鍵線式的結(jié)構(gòu)為，關于其說法正確的是

A．分子式為C8H10O2

B．可發(fā)生氧化、取代、加成反應

C．該有機物的含酯基的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種

D．它的另一種同分異構(gòu)體最多有13個原子共平面

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為常溫下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HCl溶液過程中溶液pH的變化曲線。下列推斷正確的是

A．MOH在水中的電離方程式是：MOH=N＋＋OH－

B．在B點表示酸堿恰好中和

C．A點→D點，溶液的導電能力逐漸增強(忽略體積變化)

D．在D點時，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省株洲市高三上教學質(zhì)檢一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都會發(fā)生反應放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如下：

請回答下列問題：

（1）保險粉應如何保存？ (填一個注意事項)。

（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是 ；向液鋅中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm(1m=106μm)的鋅粉．鼓入氣體M為常見的雙原子單質(zhì)分子，則M的化學式為 ；分散系A為 (填“溶液”“膠體”或“懸濁液”)。

（3）流程②的化學方程式為 。

（4）流程③的分離方法步驟為 、洗滌、干燥，其中洗滌所用試劑是 ；實驗室加入NaCl固體的作用是 。

（5）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-)，這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一，寫出該反應的離子方程式 。

（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：

①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4

若在此條件下NaHSO3不會被氧化，請設計實驗證明氧化時發(fā)生的反應是② 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省株洲市高三上教學質(zhì)檢一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列圖像的描述正確的是

①根據(jù)圖甲可判斷反應的ΔH <0 ②根據(jù)圖乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5 ③圖丙可表示壓強(p)對反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響 ④圖丁可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化的情況

A．①③ B．②④ C．③④ D．①②

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

環(huán)境問題已經(jīng)成為世界上越來越重要的議題，其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工業(yè)生產(chǎn)是其原因之一，同時工業(yè)上通常也用下列方法來治理污染。

（1）煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下：

Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s） △H=+178.2kJ/mol

Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s） △H=﹣402kJ/mol

Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s） △H=﹣234.2kJ/mol

試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式 ．

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O�，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。

（3）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，反應原理為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）實際生產(chǎn)中，還會發(fā)生此反應：4NH3+3O2?N2+6H2O，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應過程中，有關溫度與各物質(zhì)的量關系如圖1所示：

①已知400℃時，混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5：6：3，則圖象中x= 。

②NH3生成N2的反應屬于 （填“吸熱反應”或“放熱反應”），溫度高于840℃后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是 。

（4）電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學降解NO的原理如圖2所示，陰極反應式為 。假設降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當電路中有2mol電子通過時，此時兩極溶液質(zhì)量的差值為 g。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙苯（）的二氯代物共有（ ）

A. 15種 B. 12種 C. 9種 D. 6種

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是（ ）

A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應

B．②中反應的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質(zhì)銅

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上模擬考試化學卷（解析版） 題型：推斷題

中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_______________.

(2) 寫出A、B、H的化學式_____________、___________、_________________.

(3)①H2O2分子的電子式為______________．

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_____________________________.

(4)鑒定E中陽離子時，可先加入_____________溶液，再加熱使之產(chǎn)生氣體

(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應的離子方程式：________.

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