【題目】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定氨水的濃度,最適宜選擇的指示劑是

A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 石蕊 D. 以上試劑均可

【答案】A

【解析】

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí),二者恰好反應(yīng)生成的氯化銨水解,使得溶液顯酸性,而甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,選擇甲基橙能降低滴定誤差;由于石蕊的變色不明顯,一般不選用;若選用酚酞,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液應(yīng)該顯堿性,會(huì)增大滴定誤差,故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是(

A. 在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

B. SO2具有氧化性,故可用于漂白紙漿

C. 剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁,陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

D. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界,是一類非常重要的化合物;卮鹣铝袉(wèn)題:

1在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

N≡N

H-O

N-H

O=O

E/(kJ/mol)

946

463

391

496

則該反應(yīng)的H=________kJ/mol.

2在恒容密閉容器中充入2molNO21molO2發(fā)生反應(yīng)如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同溫度下測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示。高溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行,原因是___________________________

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。

A.擴(kuò)大容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容,再充入2molNO21molO2,再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫恒容,當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度

3N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。

4XY、Z、W分別是HNO3、NH4NO3NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/LXY、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z1mol同時(shí)溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

5氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(K1、K2表示);

②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)II達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____;其他條件不變,反應(yīng)II在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2___α1 (“>”“<”span>“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng) N2+3H22NH3,下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng) 已達(dá)到平衡的是

容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

單位時(shí)間內(nèi),有 3molH2 反應(yīng),同時(shí)有 2molNH3 生成

氣體的密度不隨時(shí)間而變化

單位時(shí)間內(nèi),有 1molN2 生成,同時(shí)有 2molNH3 生成

N2、 H2NH3 表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為 132

氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

A①④⑥ B①②③ C ②③⑤ D①②⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】夜幕降臨,北京奧運(yùn)會(huì)主會(huì)場(chǎng)鳥(niǎo)巢內(nèi)燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運(yùn)五環(huán)等圖案,與場(chǎng)內(nèi)表演相呼應(yīng)。鳥(niǎo)巢夜景照明由五個(gè)部分組成,其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素中國(guó)紅為主色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)火焰利用了部分金屬元素特征的________反應(yīng),該反應(yīng)屬于_________(物理化學(xué)”)變化。

2)如圖所示的五元環(huán)代表AB、C、D、E五種化合物,圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素,五種化合物由五種短周期元素形成,每種化合物僅含兩種元素,A是沼氣的主要成分,B、E分子中所含的電子數(shù)均為18B不穩(wěn)定,具有較強(qiáng)的氧化性,其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑,E的分子結(jié)構(gòu)模型為,C可作光導(dǎo)纖維的主要材料,D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3∶4,兩元素的原子序數(shù)之比為2∶1

①B的水溶液呈弱酸性,其主要的電離方程式可表示為________________,D的化學(xué)式是_____________。

②A、BE中均含有的一種元素為____________(填元素名稱)。

③E的電子式為______________

④NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子,能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl。試寫(xiě)出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72- CrO42-,它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,工業(yè)上對(duì)廢水處理的工藝流程如下

1CrO4 Cr 的化合價(jià) ;Cr3+的核外電子排布式為 。

2)寫(xiě)出第步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ;若常溫下,減小平衡體系的 pH pH=2,則溶液趨向于顯

(3)第步中,還原 0.01mol Cr2O72-離子,需要 mol FeSO4·7H2O

4)已知 CrOH3 在溶液中存在以下平衡:H++CrO2-+H2O CrOH3 Cr3++3OH-下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

a.加 HCl 則平衡均向右移動(dòng),則生成 Cr3+

b.按照物質(zhì)分類 CrOH3 是兩性氫氧化物,屬于弱電解質(zhì)

cCr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀消失

dCrOH3 飽和溶液中一定有 c(H )=c(OH )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烷,0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng),則該烴可能為

A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D. 丙炔

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2molL1 NaOH的溶液450mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是(
A.500mL,40g
B.500mL,36g
C.450mL,36g
D.450mL,40g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性,醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常用BaSO4作內(nèi)服造影劑,這種檢查手段成為鋇餐透視。

(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3的理由是________ (用離子方程式表示)。

(2)某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:

A.5 mL水;

B.40 mL 0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液;

C.20 mL 0.5 molL-1的Na2SO4溶液;

D.40 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液中。

溶解BaSO4后形成的溶液中,Ba2+|的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(填字母)。

A.b>a>c>d B.b>a>d>c C.a(chǎn)>d>c>b D.a(chǎn)>b>d>c

已知298 K時(shí),Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述條件下,溶液b中加入BaSO4后,c(SO42-)為_(kāi)_________ molL-1,溶液c中加入BaSO4后,c(Ba2+)為_(kāi)_________ molL-1。

常溫下,若將溶液b和溶液d直接混合,則混合液的pH為_(kāi)_________(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案