氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是

A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3

 

A

【解析】

試題分析：斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+F2（g）=2HF（g）

反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol．

由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量,反應熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。

考點：考查反應熱與鍵能的關系

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）科學家發(fā)現(xiàn)海洋是一個名副其實的“聚寶盆”，一些國家覬覦我國南海海域的豐富資源，導致近年來南海爭端不斷。下列對海洋資源開發(fā)利用的說法不正確的是

A．海底如“土豆”般的金屬結(jié)核礦含有鐵、錳、鈷等多種元素，可用鋁熱法冶煉并分離得到各種金屬單質(zhì)

B．海水淡化工廠可與化工生產(chǎn)結(jié)合，如淡化后的濃海水，可用于提溴、鎂、鈉等

C．海水中的金、鈾等元素儲量高、濃度低，提煉時，須先富集

D．海水提鎂過程中，所需的石灰乳，可用貝殼煅燒后加水得到，體現(xiàn)了就地取材、降低成本的生產(chǎn)理念

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省高三仿真測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

對某芳香烴A分析結(jié)果如下：質(zhì)譜圖顯示其最大質(zhì)荷比為120，紅外光譜顯示其有兩個甲基，核磁共振氫譜顯示有五種峰且其面積比為1:2:2:1:6，A在有機合成中能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（已知：烴基發(fā)生取代反應的活性次序為 CH > CH2 > CH3 即叔氫>仲氫>伯氫）

回答以下問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 ；

（2） 反應①和②相同的反應試劑和條件為 ；

（3）F分子中的含氧官能團名稱是 ；

（4）反應③的化學方程式為： ；

（5）寫出滿足下列條件的H分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①含有苯環(huán) ②1 mol有機物發(fā)生銀鏡反應生成4 mol Ag ③苯環(huán)上的一溴代物有兩種

；

（6）與H具有相同官能團的H的同分異構(gòu)體有四種，其中一種分子K還存在順反異構(gòu)

體,試寫出K的結(jié)構(gòu)簡式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省五校第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）蘋果酸結(jié)構(gòu)如下，常用做汽水、糖果的添加劑。

試寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應的化學方程式：

（1）與Na 。

（2）與Na2CO3 __________________________。

（3）與CH3CH2OH按物質(zhì)的量比1∶2反應（濃H2SO4，△）_________ __ 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省五校第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

正丁烷的二氯取代產(chǎn)物有幾種

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省五校第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）輝銅礦是冶煉銅的重要原料。

（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應為：Cu2S+O2＝2Cu+SO2

①當產(chǎn)生標況下11.2L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 ；

②將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的 極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為 ；

（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：

①銅單質(zhì)放置于潮濕空氣中，容易生成堿式碳酸銅，反應化學方程式是 ；

②步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應的離子方程式為 ；

③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個反應，已知反應i)中生成的硫酸鐵起催化作用。請寫出反應iii)的化學方程式。

i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O

ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4

iii)

④步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)pH后的溶液中，銅離子濃度最大不能超過 mol/L。

（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

FeCl3溶液能腐蝕Cu

Fe的金屬性強于Cu

B

Na2O2使酚酞溶液變紅

Na2O2是堿性氧化物

C

Cl2可部分與水反應

用排飽和食鹽水法收集Cl2

D

濃H2SO4可干燥NO和SO2

NO和SO2還原性都弱

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用圖1所示的Ⅰ和Ⅱ裝置組合與Ⅰ和Ⅲ裝置組合可以進行相關實驗（夾持儀器省略），回答下列問題：

（1）若用Ⅰ和Ⅱ裝置或Ⅰ和Ⅲ裝置組合，實驗前須檢驗 。

（2）在Ⅰ和Ⅱ裝置組合中，若a為濃硫酸，b為銅粉，c容器中盛放品紅溶液，旋開f后，給燒瓶加熱，一段時間后c中的現(xiàn)象是 寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式

（3）在Ⅰ裝置中，若a為濃氨水，b為生石灰，欲制取氨氣并證明氨水有堿性，最好應選用 （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）裝置與其組合，原因是

（4）在Ⅰ裝置中，若a為可能含有Mg2＋、Cu2+、Al3+、Fe3+四種陽離子的水溶液，b為過氧化鈉固體，旋開f后，有白色沉淀產(chǎn)生并放出氧氣，過氧化鈉固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如圖2，則a溶液中含有的陽離子有　　　 。(寫化學式)

（5）在圖2中A→B段反應過程中溶液所增加的陰離子是 （寫化學式）

 

 

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