【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為:2Li+FeS= Fe +Li2S,電解液為含LiPF6.SO(CH3)2的有機(jī)溶液(Li+可自由通過(guò))。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳,工作原理如圖所示。
下列分析正確的是
A. 該鋰離子電池正極反應(yīng)為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S
B. X與電池的Li電極相連
C. 電解過(guò)程中c(BaC12)保持不變
D. 若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并,則X電極的反應(yīng)不變
【答案】A
【解析】
通過(guò)總反應(yīng)可知,Li發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極,FeS發(fā)生還原反應(yīng),作正極;以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳,即發(fā)生還原反應(yīng),故Y極為陰極,與Li電極相連,X為陽(yáng)極,與FeS電極相連。據(jù)此解答。
A. 由上述分析可知,FeS發(fā)生還原反應(yīng)作正極,電極反應(yīng)式為:FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S,故A正確;
B. X為陽(yáng)極,與FeS電極相連,故B錯(cuò)誤;
C. 電解過(guò)程中,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng):4OH--4e- =2H2O+O2↑,陽(yáng)極區(qū)的Ba2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入BaCl2溶液中;陰極發(fā)生還原反應(yīng):Ni2+ +2e-=Ni,溶液中Cl-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入BaCl2溶液中。故電解過(guò)程中,BaCl2的物質(zhì)的量濃度將不斷增大,故C錯(cuò)誤;
D.若將陽(yáng)離子交換膜去掉,因BaCl2溶液中含有C1-,故陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:2C1--2e-=Cl2↑,故X電極的電極反應(yīng)發(fā)生改變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)可作有機(jī)合成的催化劑。用碳酸鍶礦石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如圖所示。
已知:
I.25℃,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 ,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16
Ⅱ.SrCl2·6H2O晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。
請(qǐng)回答:
(1)步驟①中將礦石制成漿液能加快反應(yīng)速率的原因是_____________________________。
(2)在“漿液”中加入工業(yè)鹽酸,測(cè)得鍶的浸出率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
據(jù)此合適的工業(yè)生產(chǎn)條件為_________________________。
(3)步驟②“溶液”中加入30%的H2O2,其作用是_____________________________(用離子方程式表示)。
(4)步驟③所得濾渣的主要成分除Fe(OH)3外,還有_______________________(填化學(xué)式);25℃,為使Fe3+沉淀完全需調(diào)節(jié)溶液pH值最小為_____________(當(dāng)離子濃度減小至1.0×10-5mol·L-1時(shí),可認(rèn)為沉淀完全)。
(5)關(guān)于上述流程中各步驟的說(shuō)法,正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A.步驟④用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)
B.步驟④冷卻結(jié)晶過(guò)程中應(yīng)通入HC1氣體
C.步驟⑤干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥
(6)為測(cè)定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶體樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下方案:稱(chēng)取1.10g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO31.70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.100 mol·L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3溶液,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,當(dāng)___________時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn),用去NH4SCN溶液20.00 mL,則原SrCl2·6H2O晶體的純度為________________%(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最新研究表明As2O3在醫(yī)藥領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某小組從工業(yè)廢料中提取As2O3設(shè)計(jì)流程如下:
已知:H3AsO3為弱酸,熱穩(wěn)定性差。
(1)寫(xiě)出一條“堿浸”時(shí)提高浸取率的方法____;“堿浸”中H3AsO3轉(zhuǎn)化成Na3AsO3的離子方程式為____。
(2)“氧化”時(shí)常在向混合液中通入O2時(shí)對(duì)體系加壓,目的是____。
(3)“沉砷”過(guò)程中有如下反應(yīng):
① <0
② >0
沉砷率與溫度關(guān)系如圖。沉砷最佳溫度為____,高于85℃時(shí),沉砷率下降的原因是____。
(4)“還原”過(guò)程中獲得H3 AsO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____;“操作A”為:____、過(guò)濾;濾液Ⅱ的主要成分是____。
(5)若每步均完全反應(yīng),“氧化’’和“還原”時(shí)消耗相同條件下O2和SO2體積分別為xL、yL,則廢水中n(H3AsO3):n(H3AsO4)=____(寫(xiě)出含x、y的計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鉬具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐磨抗腐性,用于制火箭、衛(wèi)星的合金構(gòu)件。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鉬礦(主要成分MoS2,還含少量鈣、鎂等元素)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下:
(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的價(jià)態(tài)為___,煅燒產(chǎn)生的尾氣引起的環(huán)境危害主要是_______。
(2)用濃氨水溶解粗產(chǎn)品的離子方程式是_________,由圖中信息可以判斷MoO3是___氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)
(3)操作I是_____,操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗,檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的方法是____。
(4)采用 NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出,該過(guò)程放熱。
①請(qǐng)配平以下化學(xué)反應(yīng):
___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。
②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖,當(dāng)溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______(寫(xiě)一點(diǎn))。
(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,則電池充電時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】斷開(kāi)1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱(chēng)為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E:
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | O===O | C—Cl | C—H | O—H | H—Cl |
E/kJ·mol-1 | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系,則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其中ΔH=______________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。
若圖示中表示反應(yīng) H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,則b=________kJ·mol-1,x=__________。
(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響,根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)的能量變化為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2 和NO過(guò)程中的能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2 和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _______________________________________。
(2)在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①試比較K1、K2的大小,K1_________K2(填”>”“=“或”<”)。
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號(hào)字母)。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b.3v正(N2)= v逆(H2)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為______。當(dāng)測(cè)得NH3、N2、H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1時(shí),則該反應(yīng)的v正(N2)____v逆(N2)(填”>”“=“或”<”)。
(3)在容積為2 L的密閉容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol1),在其他條件不變時(shí),溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖。
①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=______mol·L1·min1。
②圖示的溫度T1______T2(填寫(xiě)“>”、“<”或“=”)。
(4)以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,下圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。
①B電極的反應(yīng)式為_____________________________________。
②若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L1的硫酸銅溶液,當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí),理論上消耗甲烷的體積為_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)氮化鎵(GaN)是新型的半導(dǎo)體材料。基態(tài)氮原子的核外電子排布圖為____;基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。
(2)乙二氨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(H2N-CH2-CH2-NH2,簡(jiǎn)寫(xiě)為en)。
①分子中氮原子軌道雜化類(lèi)型為____;
②乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+,其中提供孤電子對(duì)的原子是____,配合離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____;
③乙二氨易溶于水的主要原因是____。
(3)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料,主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),前者類(lèi)似于金剛石,后者與石墨相似。
①圖1中氮原子的配位數(shù)為____,離硼原子最近且等距離的硼原子有____個(gè);
②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm,密度為dgcm-3,則相鄰層與層之間的距離為____pm(列出表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上。同位素 ,同系物 ,同素異形體 ,同分異構(gòu)體 。
①金剛石與“足球烯”C60; ②D與T; ③16O、17O和18O;④氧氣(O2)與臭氧(O3); ⑤CH4和CH3CH2CH3;⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);
⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價(jià)金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。
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