Question

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為

 

（填“A”或“B”）
（2）95℃時，Kw=

 

（3）某溫度（t℃）時，水的Kw_w=10^-13 mol²?L^-2，則該溫度（填大于、小于或等于）

 

25℃，其理由是

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）橫軸是氫離子濃度，縱軸是氫氧根離子濃度，水的離子積常數Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算出A曲線的Kw值結合水的電離時吸熱比較判斷25℃時水的電離平衡曲線；
（2）根據（1）分析95℃時水的電離平衡曲線應為B，結合圖中數據計算出曲線的Kw值；
（3）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則溶液的離子積常數增大，通過比較t℃）時和25℃時Kw_w的值判斷．

解答： 解：（1）曲線A條件下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，曲線B條件下c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12 ；水的電離時吸熱過程，加熱促進電離，所以A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線，
故答案為：A；
（2）B為95℃水的電離平衡曲線，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12 ；
故答案為：10^-12 ；
（3）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，則水的離子積常數增大，25℃時純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14 ，某溫度（T℃）時，水的離子積常數K_w=1×10^-13＞10^-14，則該溫度大于25℃，
故答案為：大于；溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大．

點評：本題考查了水的電離平衡、水的離子積常數的影響因素以及計算等知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．