Question

現(xiàn)有100mLH₂SO₄和HCl的混合溶液，用酸式滴定管取20.00mL該混合溶液注入錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液，然后向其中逐滴加入0.05000mol/L Ba（OH）₂溶液至溶液恰好變?yōu)榧t色，共消耗Ba（OH）₂溶液20.00mL，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后精確稱量得質(zhì)量為0.1165g．
（1）試計(jì)算原溶液的pH=

 

（2）試計(jì)算原混合溶液中H₂SO₄和HCl的物質(zhì)的量濃度

 

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)H⁺+OH^-=H₂O及氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量計(jì)算出硫酸和鹽酸混合液中氫離子濃度，再計(jì)算出溶液的pH；
（2）根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量及濃度，再根據(jù)氫離子濃度計(jì)算出氯化氫的濃度．

解答：解：（1）硫酸和氯化氫混合液消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.05000mol/L×0.02L=0.001mol，該氫氧化鋇溶液中含有的氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.001mol×2=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O可知，n（H⁺）=（OH^-）=0.002mol，c（H⁺）=

0.002mol

0.02L

=0.1mol/L，
原溶液的pH為-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，
故答案為：1；
（2）最后得到的白色沉淀為硫酸鋇，質(zhì)量為0.1165g，硫酸鋇的物質(zhì)的量為：

0.1165g

233g/mol

=0.0005mol，
根據(jù)反應(yīng) Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O可知，n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.0005，硫酸的濃度為：c（H₂SO₄）=

0.0005mol

0.02L

=0.025mol/L，
根據(jù)（1）可知原溶液中氫離子濃度為：0.1mol/L，硫酸中氫離子濃度為：c（H⁺）=2×c（H₂SO₄）=0.025mol/L×2=0.05mol/L，
所以原溶液中氯化氫的濃度為：c（HCl）=c_總（H⁺）-c_硫酸（H⁺）=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，
故答案為：c（H₂SO₄）=0.025mol/L、c（HCl）=0.05mol/L．

點(diǎn)評：本題考查pH的簡單計(jì)算、有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．試題貼近高考，綜合性強(qiáng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，也有助于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的答題能力．