【題目】英國(guó)一家公司正在研發(fā)全球首款“充一次電,用七天”的堿性氫氧燃料手機(jī)電池.如圖為堿性氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為能的裝置.
(2)氫氧燃料電池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . 作為堿性氫氧燃料電池,該電池的電解質(zhì)溶液可以是 .
(3)b 電極上的反應(yīng)為,則該電極為電池的極.從氧化還原角度分析,該反應(yīng)屬于反應(yīng).
(4)氫氧燃料電池與普通電池相比,其優(yōu)點(diǎn)是(答出一點(diǎn)即可).但作為手機(jī)電池,長(zhǎng)時(shí)間使用時(shí),會(huì)感覺(jué)手機(jī)發(fā)燙,這是因?yàn)橛幸徊糠帜芰哭D(zhuǎn)化為能,所以它還需要解決一些問(wèn)題,如:手機(jī)殼必須多開一個(gè)排氣孔,可能的原因是 .
【答案】
(1)電能
(2)2H2+O2═2H2O;KOH溶液
(3)正;還原反應(yīng)
(4)無(wú)污染,還能循環(huán)再利用;熱;有利于水蒸氣的散發(fā)
【解析】解:(1)燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置,所以答案是:電能;(2)堿性氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液一般是KOH溶液,電池總反應(yīng)是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水,反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,所以答案是:2H2+O2=2H2O;KOH溶液;(3)正極充入氧氣,則b 電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)方程式:2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ , 所以答案是:正;還原反應(yīng);(4)氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水,與普通電池相比,無(wú)污染,還能循環(huán)再利用;手機(jī)電池長(zhǎng)時(shí)間使用時(shí)會(huì)感覺(jué)手機(jī)發(fā)燙,是因?yàn)橛幸徊糠帜芰哭D(zhuǎn)化為熱能,因此手機(jī)殼必須多開一個(gè)排氣孔,可能的原因是有利于水蒸氣的散發(fā),所以答案是:無(wú)污染,還能循環(huán)再利用;熱;有利于水蒸氣的散發(fā).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是 ( )
A. 酸性:HClO4>HBrO4 B. 堿性:NaOH>Mg(OH)2
C. 穩(wěn)定性:H2S> HCl D. 非金屬性:O>S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將10 mL pH=1的CH3COOH加水稀釋至100 mL后,溶液的pH為( 。
A. 2
B. 2<pH<7
C. 1<pH<2
D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A. 通入1 molCl2的新制氯水中,HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4 中所含分子數(shù)為 NA
C. 常溫下,1L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA
D. 0.1 mol Fe 和足量的稀硝酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。以下是一組對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖,請(qǐng)按要求填空:
(1)上述分類中,分成A、B兩組的依據(jù)是___________________________;
(2)C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________
(3)D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有____(填化學(xué)式)。
(4)E組中________(填化學(xué)式)是大氣主要污染物之一,易形成酸雨。
(5)實(shí)驗(yàn)室由Al3+制備Al(OH)3時(shí),應(yīng)選擇F組中________(填化學(xué)式)的水溶液,離子方程式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中E表示__________。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(填“有”或“無(wú)”)影響。
(2)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)(填“升高”還是“降低”),△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)圖中△H=___________kJ·mol-1;
(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率_______ (增大”“減小”或“不變”),SO2的轉(zhuǎn)化率_________ (增大”“減小”或“不變”),原因是______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鑒別①硫酸鎂 ②氫氧化鈉 ③硫酸銅 ④氯化鉀四種溶液,可用先被鑒別出來(lái)的物質(zhì)來(lái)鑒別剩余溶液,則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)順序正確的是
A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④③②① D. ③②①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個(gè)周期,其原子序數(shù)依次增大,Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的.由W、X、Y、Z組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中m是元素Y的單質(zhì),n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y的元素符號(hào)是 . 常溫時(shí)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液pH7(填 大于、小于或等于).
(2)X的元素符號(hào)是 , 它位于元素周期表中第周期第族,它與同主族相鄰元素相比,非金性更強(qiáng)的是 , 能說(shuō)明這一強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是 .
(3)r的化學(xué)式是 , p中存在的化學(xué)鍵類型是 . 用電子式表示q的形成過(guò)程 .
(4)n與p反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 該反應(yīng)中2mol n完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表
物質(zhì) | 化學(xué)式 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g cm3 | 在水中溶解度 |
甲 | C3H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 易溶 |
乙 | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 易溶 |
據(jù)此,將甲和乙互相分離的最佳方法是
A. 蒸餾 B. 過(guò)濾 C. 萃取 D. 分液
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