【題目】(1)人的純凈胃液是一種無色而呈酸性的液體,pH在0.9~1.5之間,胃液中含有大量鹽酸,其中的H+濃度比血液高幾百萬倍,試回答下列問題:

①若胃液酸度增高就患胃酸過多癥,下列物質(zhì)不宜用作治療胃酸過多癥藥物的主要成分的是____

A.小蘇打粉 B.氫氧化鋁粉 C.氧化鈣粉 D.純碳酸鈣粉

②胃潰瘍患者胃酸過多可考慮選用①中的 ________________。(填字母編號)寫出反應的化學方程式______________________________

(2)現(xiàn)有下列四種物質(zhì):A.食鹽B.食醋 C.蘋果汁 D.葡萄糖,請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是_________;可直接進入血液補充能量的是_________;即可作為調(diào)味劑,又可預防感冒的是_________;食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的________。

(3)保護環(huán)境、呵護地球已成為為類共同的呼聲。

①水是一種寶貴的資源,保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是__________(填字母編號);

A.科學合理使用農(nóng)藥 B.任意排放化工廠廢水 C.處理生活污水,達標排放

②礦泉水瓶不能隨意丟棄。根據(jù)垃圾分類方法,礦泉水瓶屬于__________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”);

【答案】 C B C D B A B 可回收物

【解析】1)選擇治療人體疾病的藥物,既要考慮藥物的效果,又要考慮藥物對人體的副作用的大。桓鶕(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式;

2)根據(jù)物質(zhì)含有的主要成分、性能和用途結(jié)合問題解答;

3)根據(jù)能引起水體污染的來源分析;根據(jù)礦泉水瓶的主要成分判斷。

1)①氧化鈣雖然能和鹽酸反應,但是氧化鈣溶于水時放出大量的熱,對人體副作用很大,因此不宜用作治療胃酸過多癥藥物,答案選C。

②碳酸鹽能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體,因此不宜用作治療胃潰瘍患者胃酸過多,應該用氫氧化鋁,答案選B。反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

2)富含維生素C的是蘋果汁;可直接進入血液補充能量的是葡萄糖;食醋中含有醋酸,即可作為調(diào)味劑,又可預防感冒;食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是氯化鈉。

3)①生活用水、工業(yè)廢水、農(nóng)藥和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染,因此科學合理使用農(nóng)藥、處理生活污水,達標排放是保護水資源的有效措施,答案為B;

②礦泉水瓶的主要成分是聚對苯二甲酸乙二醇酯,是食品用塑料瓶,屬于可回收物。

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A. 1molAlCl3在熔融狀態(tài)時含有的離子總數(shù)為0.4NNA

B. 1molOH-與17gNH3所含的電子數(shù)分別為9NA和10NA

C. 常溫常壓下,0.1molNH3與0.1molHCl充分反應后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)為0.1NA

D. 13.8gNO2與足量水反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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A.0.15 mol/LB.0.2 mol/L

C.0.3 mol/LD.0.4 mol/L

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(1)儀器A的名稱是________,應盛放下列藥品中的__________

a.稀硫酸 b.亞硫酸 c.氫硫酸 d.鹽酸

(2)儀器B的名稱是________,應盛放下列藥品中的__________。

a.碳酸鈣 b.硫酸鈉 c.氯化鈉 d.碳酸鈉

(3)儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水,如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,證明B中發(fā)生反應生成了_____________,即可說明___________________酸性強,非金屬性______________強,B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

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【題目】25℃時,用0.10mol/L的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A. 滴定XOH時可用酚酞作指示劑

B. YOH是強堿

C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4

D. [V(鹽酸)/V(堿)]=0.5時,c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

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【題目】高氯酸銅易溶于水,在130℃時會發(fā)生分解反應,是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:

(1)發(fā)生“電解I”時,所用的交換膜是_______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)歧化反應是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應,已知上述工藝流程中“歧化反應”的產(chǎn)物之一為NaClO3。

①“歧化反應”的化學方程式為____________________________

②“歧化反應”階段所采用的不同溫度對產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是___。

(3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為______________(填離子符號)。

(4)操作a的操作名稱是_______,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時,若起始時NaCl的質(zhì)量為at,最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt,則產(chǎn)率為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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