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【題目】有一類組成最簡單的有機硅化合物，它的分子組成與烷烴相似，下列說法錯誤的是(　　)
A.甲硅烷的分子式為SiH4
B.甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O
C.甲硅烷的密度比甲烷小
D.甲硅烷的熱穩(wěn)定性比甲烷弱

【答案】C
【解析】SiH4比CH4相對分子質量大，因此密度大，故C說法錯誤。Si元素較C元素非金屬性弱，因此SiH4的熱穩(wěn)定性比CH4弱，故D正確。
【考點精析】利用有機化合物中碳的成鍵特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知碳碳間以共價鍵形成碳鍵，這是有機物結構的基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用甲烷制乙酸乙酯，欲使其原子利用率達到最高，還需要消耗的其他反應物是(　　)

A. CO B. CO2和H2O C. H2O和O2 D. CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各分子式只表示一種純凈物的是(　　)
A.CH2Br2
B.C4H10
C.C4H10
D.C5H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與8gSO3所含氧原子數相等的CO2的質量為

A. 2.4g B. 2.2g C. 4.4g D. 6.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：

(1)將準確稱量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________。

(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測液，置于錐形瓶中，同時滴加1-2滴指示劑�；瘜W上常選用的指示劑有酚酞或____________。

(3)用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點的標志是___________________________。

(4)根據下列數據，測得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。

滴定

次數

待測液體積

(mL)

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數（mL）

滴定后讀數（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.00

24.10

（5）以標準的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測液濃度偏小的是 _______________(填序號)。

①讀數：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測液潤洗堿式滴定管

③用待測液潤洗錐形瓶④不小心將標準液滴在錐形瓶外面

⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，相同pH的兩種一元酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. HA一定是強酸

B. a點溶液的導電性大于b點溶液

C. a點的c(HA)大于b點的c(HB)

D. HA的酸性強于HB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（ ）
A.參加反應的硝酸是0.4mol
B.消耗氧氣的體積為1.68 L
C.此反應過程中轉移的電子為0.3 mol
D.混合氣體中含NO21.12 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 ， 所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p﹣CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．[實驗設計]控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．

實驗編號

實驗目的

T/K

pH

c/10﹣3molL﹣1

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗作參考

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應速率的影響

③

298

10

6.0

0.30


（2）[數據處理]實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關系如圖．
請根據如圖實驗①曲線，計算降解反應在50﹣150s內的反應速率：v（p﹣CP）= ．
（3）[解釋與結論]實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： ．
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時， ．
（5）根據題意：在一定條件下H2O2和Fe2+的離子反應式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素．A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅．B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍．B、E元素同主族，且原子序數相差8．
（1）E在元素周期表中的位置： ， 寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式： ．
（2）A的氫化物溶于水后的電離方程式為；實驗室制備A的氫化物的化學方程式為 ．
（3）B單質在空氣中燃燒后的產物為 ， 產物中存在的化學鍵類型有 ， 寫出該產物和水反應的離子方程式： ．

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