【題目】下列反應(yīng)中,屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是(
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.HCO3+H2OCO32+H3O+
C.S2+H2OHS+OH
D.NH3+H2ONH4++OH

【答案】A
【解析】解:在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是水解反應(yīng),
A、銨離子是弱堿根離子,結(jié)合水電離的氫氧根,溶液顯示酸性,故A正確;
B、該反應(yīng)是碳酸氫根的電離方程式,故B錯(cuò)誤;
C、該反應(yīng)是S2的水解方程式,溶液呈堿性,故C錯(cuò)誤;
D、氨氣和水生成氨水,該反應(yīng)不是水解方程式,也不是一水合氨的電離,故D錯(cuò)誤.
故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一系列物質(zhì): NaClCl2、 NaClO、 Cl2O5HClO4是按某一規(guī)律排列的,下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是( )

A. Na2CO3C、CO2CO、NaHCO3

B. Na2S、S、SO2Na2SO3、Na2SO4

C. NH4ClN2NaNO2、NO2HNO3

D. P2O5、H3PO4、Na3PO4Na2HPO4、NaH2PO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的鉛浮渣,其主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟中反應(yīng)的離子方程式是:Pb+4H+2NO=Pb2++2NO↑+2H2O

B. 復(fù)分解反應(yīng)的方程式是:Pb(NO3)2+H2SO4= PbSO4↓+2HNO3

C. 為保證產(chǎn)品純度,需控制硝酸的量以為防止Ag被溶解

D. 步驟得到的粗產(chǎn)品PbSO4 含有少量CaSO4雜質(zhì),還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是(

A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×1013
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】組成人體細(xì)胞的主要元素中,占細(xì)胞鮮重最多的是

A. HB. C

C. ND. 0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,AB形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性,C原子的最內(nèi)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2,D是同周期中單核離子半徑最小的元素,E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)化合物M的電子式為_________

(2)B、C所形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑較大的是________用離子符號(hào)表示)。

(3)E的單質(zhì)與A的簡(jiǎn)單氧化物反應(yīng)的離子方程式為________

(4)A、D形成的化合物DA3與水反應(yīng)生成無(wú)色氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

(5)工業(yè)上,將CEO3Na2SO3溶液混合,再加人轉(zhuǎn)H2SO4制備凈水劑EO2,則該反應(yīng)的離子方程式為__________

(6)COA的水溶液和AE溶液反應(yīng),生成0.5mol水時(shí)放出的熱量為28.65kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑,其主要制備方法是碳酸錳熱分解,反應(yīng)原理為2MnCO3+ O22MnO2+2CO2經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為①M(fèi)nCO3MnO+ CO2;②2MnO +O22MnO2。

回答下列問(wèn)題:

1某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P,CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1n2用平衡分壓代替平衡濃度,碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));K與反應(yīng)、的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為_________________。

2反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則其△H__________0 (“>”、“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于構(gòu)成細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述,錯(cuò)誤的是( 。

A. 占細(xì)胞干重和鮮重百分比最多的元素分別是C和O

B. 不同生物細(xì)胞中的化學(xué)元素在種類(lèi)上基本相同

C. C、H、O、N、P、S、K、Ca、Fe等元素為大量元素

D. 組成細(xì)胞的元素大多以化合物形式存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g,混合氣體密度是相同狀況下H2密度的12.5倍,該混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí),試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g,組成該混合氣體的成分可能是(
A.乙烷和乙烯
B.甲烷和丙烯
C.甲烷和乙烯
D.丙烷和丙烯

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