【題目】某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4 ， 物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段．下列敘述不正確的是（ ）
A.陰極只析出H2
B.陽極先析出Cl2 ， 后析出O2
C.電解最后階段為電解水
D.溶液pH不斷增大，最后為7

【答案】D
【解析】解：可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH2SO4 ， 再轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4 ， 1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至終無法放電，且其溶液pH=7，暫時(shí)可以忽略，則電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水， 即2HCl H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O 2H2↑+O2↑，生成的NaOH為堿性，pH大于7．
A、陰極自始自終是氫離子放電，只析出H2 ， 故A正確；
B、陽極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出Cl2 ， 后析出O2 ， 故B正確；
C、電解最后階段為電解水，故C正確；
D、溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為堿性，pH大于7，故D錯(cuò)誤；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們能在昏暗的光線下看見物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”（見甲）的有機(jī)化合物，而與視黃醛相似結(jié)構(gòu)的維生素A（見乙）常作為保健藥物．則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.視黃醛的分子式為C21H26O
B.維生素A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羥基
C.維生素A是視黃醛的氧化產(chǎn)物
D.1 mol視黃醛在一定條件下最多能與6 mol H2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（ ）

A. 分液 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl﹣會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗．可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4 ， 生成CuCl沉淀從而除去Cl﹣ ． 根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.Ksp（CuCl）的數(shù)量級為10﹣7
B.除Cl﹣反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
C.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl﹣ ． 效果越好
D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、（II）x 溶液、（III）NaOH 溶液的三個(gè)裝置．則下列對該方案的評價(jià)中正確的是（　�。�
A.（I）中會(huì)生成 BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B.可將（I）中的 BaCl2溶液改為 Ba（NO3）2溶液
C.（III）的作用是檢驗(yàn)生成的 SO2氣體
D.（II）所盛 x 應(yīng)為品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是 ．
（3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3
則反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H= ．
（4）298K時(shí)，將20mL 3x molL﹣1 Na3AsO3、20mL 3x molL﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）
c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再變化
d．c（I﹣）=y molL﹣1
②tm時(shí)，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm時(shí)v逆tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ．
④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 ．
（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ． （填序號） ①NaAlO2②Ca（OH）2③Na2CO3④Al（OH）3⑤NaHCO3
（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為 ．
（4）將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量是溶液中所含鋁元素的質(zhì)量的2倍，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是
（5）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質(zhì)量為25．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是（ ）
A.甲烷和乙烯
B.甲烷和丙烯
C.乙烷和乙烯
D.乙烷和丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆�、诟淖兘饘賰�(nèi)部結(jié)構(gòu)�、郾３纸饘俦砻媲鍧嵏稍铩、茉诮饘俦砻孢M(jìn)行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，能對金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用的是 (　　)
A.①②③④
B.①③④⑤
C.①②④⑤
D.①②③④⑤

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