Question

（2010?信陽二模）I．一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是

ABD

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F．配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導致實驗結果都偏大．
Ⅱ．現(xiàn)用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH．回答有關問題：

（1）寫出有關化學方程式．
裝置甲：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
裝置�。�

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是

丙中的導管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體

（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是

Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-

（用微粒符號表示）
（4）有如下改進措施或建議，請作出評價：
①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認為有無必要？

無

．
②在裝置丙的長導管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：

增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分

③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗結果的影響是：

使測定的pH減小

．

Answer 1

分析：Ⅰ、A．根據(jù)滴定管、容量瓶的使用方法判斷；
B．根據(jù)實驗室中容量瓶的規(guī)格分析；
C．根據(jù)c（待）=判斷不當操作對相關物理量的影響；
D．根據(jù)c（待）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷不當操作對相關物理量的影響；
E．根據(jù)酸滴定堿，用甲基橙作指示劑，滴定終點顏色的變化；
F．配制溶液根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積是否有影響判斷；中和滴定實驗中根據(jù)根據(jù)c（待）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷不當操作對相關物理量的影響；
Ⅱ、（1）根據(jù)實驗室制取氯氣的反應原理解答；根據(jù)氯氣能和堿反應反應氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）根據(jù)飽和溶液中不能溶解氯氣以及氯氣為黃綠色來解答；
（3）根據(jù)氯水中成分來分析裝置丙的液體中含有的微粒；
（4）①根據(jù)氯氣中含水對制備氯水無影響；
②根據(jù)多孔球泡的表面積大，能加快溶解的速率；
③根據(jù)氯氣中含有氯化氫，氯化氫溶于水，溶液酸性增強．

解答：解：Ⅰ、A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏，否則會造成誤差，故A正確；
B．容量瓶的規(guī)格沒有60mL，實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶，故B正確；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，待測液的物質的量不變，對V（標）無影響，根據(jù)c（待）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，c（待）不變，故C錯誤；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，標準液濃度降低，造成V（標）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，c（待）偏大，故D正確；
E．酸滴定堿，用甲基橙作指示劑，溶液顏色從黃色變?yōu)槌壬�，故E錯誤；
F．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，導致配制溶液的濃度偏高；中和滴定實驗中在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，造成V（標）偏小，根據(jù)c（待）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，c（待）偏小，故F錯誤；
故選：ABD；
Ⅱ、（1）實驗室制取氯氣的反應原理：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯氣能和堿反應反應氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）因飽和溶液中不能溶解氯氣以及氯氣為黃綠色，所以丙中的導管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體即可證明氯水已飽和，
故答案為：丙中的導管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體；
（3）由氯水中成分可知，氯水中含有的微粒為：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-，
故答案為：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-；
（4）①因氯氣中含水對制備氯水無影響，所以在裝置乙和丙之間不需要增加如圖2（a）所示的裝置，
故答案為：無；
②因多孔球泡的表面積大，能加快氯氣溶解的速率，故答案為：增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分；
③因氯氣中含有氯化氫，氯化氫溶于水，溶液酸性增強，使測定的pH減小，故答案為：使測定的pH減�。�

點評：本題主要考查了配制一定物質的量難度的溶液、飽和氯水的制備等知識，題目難度中等，注意掌握配制一定物質的量難度的溶液的方法及分析誤差的方法，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．