Question

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H₂SO₄的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是 (　　)

A．因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)                B．產(chǎn)生的SO₂為0.100 mol

C．產(chǎn)生的SO₂少于0.100 mol                D．除SO₂外還會有H₂產(chǎn)生

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

試題分析：濃硫酸是氧化性酸，開始階段鋅和濃硫酸反應(yīng)生成SO₂，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成的是氫氣。根據(jù)反應(yīng)式Zn＋2H₂SO₄(濃)ZnSO₄＋2H₂O＋SO₂↑可知，所以實際生成的氫氣小于0.01mol，答案選CD。

考點：考查鋅與濃硫酸反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，貼近高考。該題的關(guān)鍵是明確稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)差異，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運用知識解決實際問題的能力。