【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B,反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表,下列說(shuō)法正確的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41molL﹣1 , 則反應(yīng)的△H>0
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol C,達(dá)到平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20mol A,0.20mol B和1.0mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
【答案】D
【解析】解:A的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則
A(g) | + | B(g) | C(g) | ||
起始量(mol) | 1.0 | 1.0 | 0 | ||
變化量(mol) | 0.20 | 0.20 | 0.20 | ||
平衡量(mol) | 0.80 | 0.80 | 0.20 |
K= =0.625
A、反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)= =0.015molL﹣1s﹣1 , 故A錯(cuò)誤;
B、保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41molL﹣1 , A物質(zhì)的量為0.41mol/L×2L=0.82mol>0.80mol,說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則反應(yīng)的△H<0,故B錯(cuò)誤;
C、等效為起始加入2.0mol A和2.0mol B,與原平衡相比,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高,故平衡時(shí)AB的物質(zhì)的量小于1.6mol,C的物質(zhì)的量大于0.4mol,即相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C,達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量大于0.4mol,參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol,轉(zhuǎn)化率下雨80%,故C錯(cuò)誤;
D、相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C,Qc= =50>K,反應(yīng)逆向進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆),故D正確;
故選D.
依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算;
A(g) | + | B(g) | C(g) | ||
起始量(mol) | 1.0 | 1.0 | 0 | ||
變化量(mol) | 0.20 | 0.20 | 0.20 | ||
平衡量(mol) | 0.80 | 0.80 | 0.20 |
A、依據(jù)V(A)= 計(jì)算;
B、平衡狀態(tài)A的物質(zhì)的量為0.8mol,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41molL﹣1 , 物質(zhì)的量為0.82mol,物質(zhì)的量增大,說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行;
C、等效為起始加入2.0mol A和2.0mol B,與原平衡相比,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高,故平衡時(shí)AB的物質(zhì)的量小于1.6mol,C的物質(zhì)的量大于0.4mol,即相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C,達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量大于0.4mol,參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol,據(jù)此判斷.
D、計(jì)算平衡常數(shù),結(jié)合起始量計(jì)算濃度商計(jì)算與平衡常數(shù)對(duì)比判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一包白色粉末,由幾種常見(jiàn)的鹽混合組成,其中可能含有Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干種離子.某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
以下說(shuō)法正確的是( )
A.白色沉淀甲是Al(OH)3 , 氣體甲是CO2 , 所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣
B.氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
C.白色沉淀乙是BaSO4 , 所以原混合物一定含有SO42﹣
D.焰色反應(yīng)為黃色火焰,不能確定原混合物中不含K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于離子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的說(shuō)法正確的是( )
A. 可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)
B. 可表示某一個(gè)具體的反應(yīng),也可以表示一類反應(yīng)
C. 離子方程式中的OH-可代表弱堿或強(qiáng)堿
D. 該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式______________。
(2)用一支試管收集干燥的 NO 氣體 13mL,間歇而又緩慢地通入 8mL 的 O2,按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列是最終狀態(tài)的描述:①試管內(nèi)氣體呈棕色 ②試管內(nèi)氣體呈無(wú)色③試管內(nèi)液面上升 ④試管內(nèi)液面不變 ⑤試管內(nèi)氣體是 NO ⑥試管內(nèi)氣體是 O2,其中描述正確的是:_________________。
(3)如果將一支試管中充入 20mLNO2 和 O2 的混合氣體,倒扣在水槽中,待反應(yīng)停止后,試管內(nèi)剩余 5mL 無(wú)色氣體。若剩余氣體為 NO,則原混合氣體中:V(NO2)=_______mL;V(O2)=__________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.在乙醇分子間,既存在分子間作用力又存在氫鍵
B.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
C.同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化
D.H2O比H2S穩(wěn)定,因?yàn)樗肿娱g有氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間.下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溶液中,能大量共存的離子組是
A.Na+、Mg2+、SO42、OHB.Na+、Ba2+、Cl、SO42
C.Cu2+、Ca2+、Cl、NO3D.Ag+、K+、NO3、Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色( )
A.變藍(lán)色
B.變深
C.變淺
D.不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2 (g)2H2O(l), △H=﹣571.6kJmol﹣1,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱
B.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱
C.2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱
D.上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+O2(g) = H2O(l), △H=﹣285.8 kJmol﹣1
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