【題目】氯苯是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體,是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。其合成反應(yīng)原理是:C6H6+Cl2C6H5Cl+HCl

某實(shí)驗(yàn)室制取氯苯的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a、b組合成制取氯氣的裝置,反應(yīng)不需要加熱,則儀器a中的固體反應(yīng)物是__(填化學(xué)式)。

(2)把氯氣干燥后通入裝有40mL苯(密度0.88g/mL)的反應(yīng)器d中(內(nèi)有鐵屑作催化劑),維持反應(yīng)溫度在5060℃,回流40分鐘。對(duì)儀器d加熱的方法是__。

(3)儀器c的名稱是___,儀器c出口的氣體成分有HCl、Cl2__。

(4)d中的液體倒入分液漏斗中,分別用蒸餾水和NaOH溶液洗滌,分離出的產(chǎn)物干燥后,進(jìn)行蒸餾純化,得到24g純凈的氯苯。

①堿洗之前要進(jìn)行水洗,其目的是__。

②用10%NaOH溶液堿洗時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③該實(shí)驗(yàn)所得氯苯的產(chǎn)率為__(保留小數(shù)點(diǎn)后一位),該產(chǎn)率低于理論產(chǎn)率的原因___(填寫兩條)。

【答案】KMnO4 水浴加熱 球形冷凝管 苯蒸氣 洗去產(chǎn)品中的FeCl3、HCl,節(jié)省堿的用量,降低成本 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 47.2%(或47.3% 氯苯在提取過(guò)程中有損失,有副反應(yīng)發(fā)生

【解析】

儀器a、b組合成制取氯氣的裝置,反應(yīng)不需要加熱,則應(yīng)為KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O;ad間的洗氣瓶?jī)?nèi)應(yīng)裝有濃硫酸,用于除去Cl2中混有的水蒸氣;在d中,干燥后的氯氣通入裝有40mL苯(密度0.88g/mL)的反應(yīng)器d中(內(nèi)有鐵屑作催化劑),因需要維持反應(yīng)溫度在5060℃,所以最好用熱水浴加熱。生成的氯苯中混有苯、Cl2HClFeCl3等,先水洗去掉HCl、FeCl3等,再用NaOH洗滌,去掉Cl2,然后分液,再進(jìn)行蒸餾,以便獲得純凈的氯苯。

(1)儀器a、b組合成制取氯氣的裝置,反應(yīng)不需要加熱,則應(yīng)為利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,則儀器a中的固體反應(yīng)物是KMnO4。答案為:KMnO4

(2)因需維持反應(yīng)溫度在5060℃,所以可利用熱水浴加熱,對(duì)儀器d加熱的方法是水浴加熱。答案為:水浴加熱;

(3)儀器c的名稱是球形冷凝管,因苯易揮發(fā),所以儀器c出口的氣體成分有HCl、Cl2和苯蒸氣。答案為:球形冷凝管;苯蒸氣;

(4)①因HCl、FeCl3易溶于水,為節(jié)省堿液,在堿洗之前要進(jìn)行水洗,其目的是洗去產(chǎn)品中的FeCl3、HCl,節(jié)省堿的用量,降低成本。答案為洗去產(chǎn)品中的FeCl3、HCl,節(jié)省堿的用量,降低成本

②用10%NaOH溶液堿洗時(shí),主要洗去Cl2,Cl2NaOH溶液反應(yīng),生成NaClNaClO等,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。答案為:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O

③苯與氯氣反應(yīng)制氯苯化學(xué)方程式為+Cl2+HCl,則理論上制得氯苯的質(zhì)量為=50.77g,該實(shí)驗(yàn)所得氯苯的產(chǎn)率為=47.2%(或47.3%),該產(chǎn)率低于理論產(chǎn)率的原因:氯苯在提取過(guò)程中有損失,有副反應(yīng)發(fā)生。答案為:47.2%(或47.3%);氯苯在提取過(guò)程中有損失,有副反應(yīng)發(fā)生。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)現(xiàn)用此裝置收集氨氣,氣體從_____口通入,若用此裝置收集氯氣,氣體從____口通入。

(2)現(xiàn)有位同學(xué)采用排水法收集氨氣,其裝置如圖:

氣體從_______口通入,上層液體應(yīng)選擇_____

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A. 該反應(yīng)的ΔH < 0 B. 化學(xué)平衡常數(shù)K增大

C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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A.a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:ac

B.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c

C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法

D.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:ac

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【題目】碳族元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中是一類重要物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)碳原子核外有__種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,第一電離能介于硼和碳之間的元素的名稱為__,碳族元素外圍電子排布的通式為__。

(2)青蒿素(C15H22O5)的結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子的雜化軌道類型為__,組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__

(3)青蒿素分子中,氧元素的成鍵方式有___;從青蒿中提取青蒿素的最佳溶劑是___。

a.乙醇 b.乙醚 c.水

(4)SnO2是一種重要的半導(dǎo)體傳感器材料,用來(lái)制備靈敏度高的氣敏傳感器,SnO2與熔融NaOH反應(yīng)生成Na2SnO3,Na2SnO3中陰離子空間構(gòu)型為__。

(5)第三代太陽(yáng)能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3,相對(duì)分子質(zhì)量為Mr)半導(dǎo)體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示。AMX3晶胞中與金屬陽(yáng)離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),則X處于__位置。CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為__。

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【題目】1molH2(g)1molI2(g)反應(yīng)生成HI(g)釋放出8.7kJ熱量,有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示:

下列說(shuō)法不正確的是(

A.H2I2的總能量低于HI的能量

B.破壞1molH—I鍵需要的能量是298.7kJ

C.1molHI(g)完全分解生成H2(g)I2(g)時(shí)吸收4.35kJ熱量

D.H2(g)中的H—H鍵比HI(g)中的H—I鍵牢固

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)工藝操作、分別為________________________。

2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為:__________。

3)寫出生成產(chǎn)品的離子方程式:________。

4)在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________

5)副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________

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【題目】碘可利用的資源有限,因此碘的工業(yè)回收有重要意義。如圖是某研究小組設(shè)計(jì)的從實(shí)驗(yàn)室含碘廢液(主要含有、和淀粉等)中回收獲得高純碘晶體的流程。

已知:,,實(shí)驗(yàn)條件下不與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。回答下列問(wèn)題:

(1)步驟I中,在裝有含碘廢液的燒杯中,先加入固體,在攪拌下溶解后,再慢慢加入硫酸銅溶液,硫酸銅的作用是________。

(2)下列有關(guān)步驟I的說(shuō)法正確的是_________________。

A.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)調(diào)節(jié)為強(qiáng)酸性環(huán)境

B.溶液不能先于晶體加入,是為了防止生成的碘揮發(fā)而損失

C.加入硫代硫酸鈉的量應(yīng)控制至含碘廢液的藍(lán)色剛好褪去

D.溶液中含硫元素的離子可能有、、

(3)步驟Ⅱ?yàn)榉磻?yīng)生成碘并蒸餾出碘的過(guò)程,示意圖如圖所示:

①寫出步驟Ⅱ的離子方程式________

②步驟Ⅱ,檢查裝置氣密性(此時(shí)關(guān)閉),在圓底燒瓶中加入固體及適量,其后續(xù)的操作順序是________。(選擇合理操作,并排序)

a.打開 b.關(guān)閉 c. 用酒精燈加熱 d. 停止加熱 e. 觀察到圓底燒瓶中溶液紫色消失

③實(shí)驗(yàn)后期,發(fā)現(xiàn)玻璃管中少量碘晶體凝結(jié),其處理的簡(jiǎn)易操作方法________;

(4)步驟Ⅲ中,主要涉及的操作依次是抽濾、洗滌、干燥和________。其中,抽濾、洗滌沉淀后的濾紙不能丟棄,應(yīng)保留到后續(xù)操作中,其原因是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生為比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

1)向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸,再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中,反應(yīng)初始時(shí)觀察到如圖所示的現(xiàn)象,則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫化學(xué)式)。

2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等,且試管中稀鹽酸足量,充分反應(yīng)后,氣球狀態(tài)也如上圖所示,則試管b中反應(yīng)的離子方程式為___________。

3)分析判斷,實(shí)驗(yàn)________[12”]能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。

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