Question

10．實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 1.0 mol•L^-1的硫酸溶液，某小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟并依此進(jìn)行配制，請(qǐng)回答相關(guān)問題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84 g•cm^-3）
①計(jì)算需98%的濃硫酸多少毫升；②在燒杯中將濃硫酸稀釋；③接著將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤定容；⑥搖勻．
（1）該小組選用200 mL和250 mL的容量瓶各一個(gè)，你認(rèn)為不正確（填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應(yīng)選1個(gè)500 mL容量瓶（指出規(guī)格和個(gè)數(shù)）的容量瓶，并請(qǐng)說出你的理由配制次數(shù)越多，積累誤差就越大．
（如填正確，后兩問可不作回答）．
（2）按照你選取的容量瓶，應(yīng)該用50 mL（多大規(guī)格）的量筒（可供選擇的量筒規(guī)格為：10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL），量取27.2mL 98%的濃硫酸．
（3）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對(duì)結(jié)果是否造成影響，請(qǐng)具體回答量筒不干燥使結(jié)果偏小，而容量瓶不干燥無影響；某同學(xué)認(rèn)為將量筒內(nèi)濃硫酸倒出之后，應(yīng)將量筒洗滌一下并將洗滌液并入燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，你認(rèn)為錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”）．
（4）配制好的溶液要等到下周高一同學(xué)的實(shí)驗(yàn)課上使用．該小組同學(xué)認(rèn)為保存在容量瓶里就行，你怎樣認(rèn)為？如果你是該小組的成員．請(qǐng)談?wù)勀愕目捶ê妥龇ㄅ渲坪玫娜芤罕４嬗谠噭┢恐校�并貼上標(biāo)簽，注明配制日期、濃度及硫酸等字樣．
（5）指出上述操作步驟中的疏漏之處沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大（填“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

分析 （1）選擇500 mL容量瓶，配制次數(shù)越多，積累誤差就越大；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計(jì)算需要濃硫酸體積，進(jìn)而確定量筒規(guī)格；
（3）量筒不干燥，使量取的濃硫酸被稀釋；最后需要加水定容，容量瓶不干燥無影響；
（4）溶液配好后長時(shí)間不用，應(yīng)存放在細(xì)口瓶內(nèi)并貼上標(biāo)簽；
（5）沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏大．

解答 解：（1）配制次數(shù)越多，積累誤差就越大，選用200 mL和250 mL的容量瓶各一個(gè)不正確，應(yīng)選擇1個(gè)500 mL容量瓶，
故答案為：不正確；1個(gè)500 mL容量瓶；配制次數(shù)越多，積累誤差就越大；
（2）濃硫酸物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸體積為$\frac{500mL×1.0mol/L}{18.4mol/L}$=27.2mL，需要選擇50 mL的量筒，
故答案為：50 mL；27.2；
（3）量筒不干燥，使量取的濃硫酸被稀釋，所配溶液濃度偏小；最后需要加水定容，容量瓶不干燥無影響，量筒為流量式儀器，不需要洗滌，
故答案為：量筒不干燥使結(jié)果偏小，而容量瓶不干燥無影響；錯(cuò)誤；
（4）容量瓶不能長時(shí)間盛放溶液，會(huì)導(dǎo)致影響精度，配制好的溶液保存于試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，注明配制日期、濃度及硫酸等字樣，
故答案為：配制好的溶液保存于試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，注明配制日期、濃度及硫酸等字樣；
（5）上述操作步驟中的疏漏之處：沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大，
故答案為：沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；偏大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的配制，注意根據(jù)c=$\frac{n}{V}$理解溶液配制原理與誤差分析，注意濃硫酸體積擇合適的量筒，溶液配好后長時(shí)間不用，應(yīng)存放在細(xì)口瓶內(nèi)并貼上標(biāo)簽．