Question

6．在一定溫度下，冰醋酸（即純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，則：
（1）“O”點導電能力為0的理由是無自由移動的離子．
（2）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小（偏大、偏小或不變）
（3）比較a、b、c三點的下列數(shù)據(jù)大小或等量關(guān)系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：c＞a＞b；
②醋酸的電離度：c＞b＞a；
③醋酸的電離平衡常數(shù)：a=b=c；
④a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c．
（4）若使c點溶液中c（CH₃COO^-）增大，c（H⁺）減小，可采用的措施有（答二類不同的物質(zhì)）：
①加NaOH②加Na₂CO₃等固體．
（5）在稀釋過程中，隨著c（CH₃COOH）的降低，下列始終保持增大趨勢的量是BD．
A．c（H⁺）       B．H⁺個數(shù)      C．CH₃COOH個數(shù)      D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

Answer 1

分析 （1）溶液的導電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導電性越強；
（2）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相對于將溶液稀釋；
（3）①導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越��；
②溶液越稀，越促進醋酸電離；
③弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；
④abc三點醋酸濃度不同，但所含醋酸的物質(zhì)的量相同；
（4）若使c點溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可能性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應的固體物質(zhì)，使c（H⁺）減小，可以加堿或加入和氫離子反應的固體物質(zhì)；
（5）加水稀釋，促進電離，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但濃度減小，以此解答．

解答 解：（1）溶液的導電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，故答案為：無自由移動的離子；
（2）據(jù)圖可知將a處醋酸稀釋，氫離子濃度增大，所以用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小，故答案為：偏��；
（3）①導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；
②溶液越稀，越促進醋酸電離，醋酸的電離度由大到小的順序為c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；
③弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以abc三點的電離平衡常數(shù)相等，故答案為：a=b=c；
④abc三點醋酸濃度不同，但所含醋酸的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積相同，故答案為：a=b=c；
（4）若使c點溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可能性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應的固體物質(zhì)，使c（H⁺）減小，可以加堿或加入和氫離子反應的固體物質(zhì)，故答案為：加NaOH；加Na₂CO₃等固體；
（5）A．在稀釋過程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數(shù)越多，故B正確；
C．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，平衡向右移動，CH₃COOH分子數(shù)減少，故C錯誤；
D．加水稀釋，促進電離，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故D正確；
故答案為：BD．

點評 本題綜合考查電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意加水稀釋醋酸，能促進醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠遠小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯點．