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已知在2.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01×1022，此氣體的摩爾質量為（　�。�
A、22g
B、22g/mol
C、44mol
D、44g/mol
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
計算氣體的物質的量，再根據(jù)M=
m
n
計算該氣體的摩爾質量．
解答： 解：2.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01×1022，其物質的量=
3.01×1022
6.02×1023mol-1
=0.05mol，則該氣體的摩爾質量=
2.2g
0.05mol
=44g/mol，故選D．
點評：本題考查摩爾質量，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意掌握以物質的量為中心的計算公式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（　�。�
A、化學反應速率的關系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
B、當4v正（O2）=5v逆（NO）時，該反應達到化學平衡狀態(tài)
C、若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
D、達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

想一想：NaOH（固體）、FeSO4（固體）、HCl（液態(tài)）這些物質為什么歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類（　　）
A、75%的酒精溶液
B、硝酸鈉
C、Fe（OH）3膠體溶液
D、豆?jié){

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的溶液是（　　）
A、硫酸銅B、氫氧化鈉
C、硝酸銀D、氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、I-
B、氫氧化鐵膠體中：H+、K+、SO42-、Br-
C、含有大量的CO32-溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D、c（Al3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　　）
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變
④增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化劑，B的轉化率不變．
A、①②B、③⑤C、②④D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�
A、反應進行30s時，正反應速率大于逆反應速率
B、反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率
C、反應進行60s時，此時v（X）為0.001mol/（L?s），且保持不變
D、反應進行80s時，X物質的量濃度為0.04mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下反應N2+3H2?2NH3；△H＜0，達平衡，當單獨改變下述條件后有關敘述正確的是（　　）
A、加催化劑，v（正）和v（逆）都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B、加壓，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正方向移動
C、降溫，v（正）和v（逆）都減少，且v（正）減少倍數(shù)大于v（逆）減少倍數(shù)
D、增加c（N2）瞬間，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍數(shù)大于v（逆）增加倍數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出金屬鈉與硫酸銅溶液反應的離子方程式：
 
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