用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用裝置制取少量H2：
B、
用裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C、
用裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D、
用裝置蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．制取氫氣時(shí)需要用分液漏斗或?qū)㈤L(zhǎng)頸漏斗伸入液面下；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分溫度，互不相溶的液體可以采用分液方法分離；
C．利用產(chǎn)生的壓強(qiáng)差判斷反應(yīng)熱；
D．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl，升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鋁水解．
解答： 解：A．制取氫氣時(shí)需要用分液漏斗或?qū)㈤L(zhǎng)頸漏斗伸入液面下，如果用該裝置制取氫氣，生成的氫氣易從漏掉中逸出，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分溫度，互不相溶的液體可以采用分液方法分離，碳酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，應(yīng)該采用分液方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．利用產(chǎn)生的壓強(qiáng)差判斷反應(yīng)熱，根據(jù)U型管中液體判斷試管中壓強(qiáng)變化，氣體具有熱脹冷縮性質(zhì)，所以該裝置能判斷鈉的反應(yīng)熱，故C正確；
D．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl，升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鋁水解，低溫蒸干溶液最終得到氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高考高頻點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離和提純、反應(yīng)熱、鹽類水解、物質(zhì)的制備等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)的性質(zhì)及常見物質(zhì)分離方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1  mol?L-1CH3COONa溶液pH=a，則下列說法正確的是（　　）
A、CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為l×101-2a
B、約有1.0×l0a-14 mol?L-1的水發(fā)生電離
C、加熱后溶液pH＜a
D、加少量水后，溶液pH＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是
 

（2）①在實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要用到的玻璃儀器有
 
．
②下列試劑能夠用來對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是
 
（填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．臭氧    d．氯氣
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如圖：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因
 
（用必要的離子方程式和文字描述）．
②假設(shè)每步反應(yīng)均是完全的，若制取3mol NaZFe04，需要NaClO固體
 
g．
③寫出第一步在酸性環(huán)境下加入H202的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol?L-1，則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4做氧化劑．請(qǐng)回答下列問題
已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b  kJ/mol
③2NO2（g?N2O4（g）△H=-ckJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

（2）工業(yè)上常用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制各肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng)．800K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入1mol N2、3molH2，如圖1，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡．
①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K甲
 
K乙
 
K丙（填“＞”“＜”或“=”）
②達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度c（N2）甲
 
c（N2）乙
 
丙（填“＞”“＜”或“=”）
③對(duì)甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是
 

A、乙容器氣體密度不再變化時(shí)，說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B、在甲中充入稀有氣體He，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C、向甲容器中沖入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大
D、丙容器溫度不再變化時(shí)說明已達(dá)平衡狀態(tài)
（4）氨氣通入如圖2電解裝置可以輔助生產(chǎn)NH4NO3該電解池的陰極反應(yīng)式為
 
．
（5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后顯堿性，溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填寫：
（1）一核10電子的原子的電子式：
 

（2）一核10電子的陽離子的符號(hào)：
 

（3）一核10電子的陰離子的電子式：
 

雙核10電子的陰離子的電子式：
 

（4）寫出四種多核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
B取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)KClO3中的氯元素
C向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失說明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-
D將混有Ca（OH）2雜質(zhì)的Mg（OH）2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢�、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌除去Mg（OH）2樣品中的Ca（OH）2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法中正確的是（　�。�
A、能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B、1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成
C、與互為同分異構(gòu)體
D、既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域．
（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程I，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣，生成Br2．Cl2氧化Br-應(yīng)在
 
條件下進(jìn)行，目的是避免
 
． 調(diào)節(jié)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是
 
．
通入后發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O→Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移動(dòng)，抑制Cl2與水反應(yīng)  
②過程Ⅱ，用熱空氣可將溴吹出，其原因是
 
；再用濃碳酸鈉溶液吸收．完成并配平下列方程式．
 
Br2+
 
Na2CO3→
 
NaBrO3+
 
CO2+
 

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是
 
．
（2）NaBrO3是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6mol NaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：
粒子I2Br2IO
 
-
3
物質(zhì)的量/mol0.51.3
則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-
B、加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-
C、NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
D、NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-、

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