【題目】下列物質(zhì)溶于水后因水解顯酸性的是（ ）

A.NH4NO3 B.NaHSO4 C.KCl D.KHCO3

【答案】A

【解析】

此題考查鹽類的水解，根據(jù)水解后溶液的酸堿性判斷，誰強顯誰性。強堿弱酸鹽顯堿性，強酸弱堿性顯酸性。

A. NH4NO3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，符合題意。

B. NaHSO4不發(fā)生水解，溶液因為電離而顯酸性，不符合題意。

C. KCl不發(fā)生水解，溶液顯中性，不符合題意。

D. KHCO3水解顯堿性，不符合題意。

故正確答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各原子或離子的電子排布式正確的是（ ）

A.O2-：1s22s22p6B.Na+：1s22s22p63s1

C.Al：1s22s22p63s2D.Si：1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．甲同學：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
a．其中操作正確的同學是 ．
b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是 ．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶（帶“正”或“負”）電荷．
（2）某學生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，請回答下列問題：
d．實驗所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
e．該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ．
f．若配制操作定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將（偏大、偏小，無影響？）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 ( )

A. 有些活潑金屬如鈉、鎂、鋁可作熱還原法的還原劑

B. 用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉

C. 回收廢舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物

D. 可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）

A. 鋁片與稀鹽酸反應 B. 甲烷在氧氣中的燃燒反應

C. Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應 D. 灼熱的炭與水蒸氣的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I .按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）鋅極為_____極，電極反應式為_____________。

（2）石墨棒C1為____極，電極反應式為____________；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為___________。

（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少____g；此時裝置B中OH-的物質(zhì)的量為____mol。

II. （1）電工經(jīng)常說的一句口頭禪：銅接鋁，瞎糊弄”，所以電工操作上規(guī)定不能把銅導線與鋁導線連接在一起使用，說明原因:________________。

（2）請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。請寫出電極反應式，負極_______，正極___________。

（3）并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖，并標出外電路電子流向。

______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是（ ）
A.用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數(shù)
B.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴蒸餾水至刻度線
C.定容時，俯視刻度線
D.用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是（ ）
A.用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數(shù)
B.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴蒸餾水至刻度線
C.定容時，俯視刻度線
D.用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molI2和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在—定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0，并達平衡，HI的體積分數(shù)ω(HI)隨時間變化如圖曲線

(1)達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 _______。H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

在此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K__________(保留一位小數(shù)）。

(2)若改變反應條件下，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是______（填入下列條件的序號。下同），乙條件可能是________。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒溫條件下，擴大反應容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的應滿足的關系是_______________ (用含一個a、b、c的代數(shù)式表示)

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