【題目】下列說法正確的是

A.常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B.在含有沉淀的溶液中加入固體，增大

C.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

D.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的

【答案】C

【解析】

值只與溫度有關(guān)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，由于溫度不變，所以值不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.在含有沉淀的溶液中加入固體，增大，平衡逆向移動(dòng)，故減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.AgCl溶液中存在：，濃度越大，則溶解的AgCl越少，所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，選項(xiàng)C正確；

D.物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減��；且有的物質(zhì)溶解是放熱的，比如NaOH；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

請回答：

I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是______（填字母序號）．

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________．

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-______（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有______________．

II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少______g．

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B.已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%

C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

D.在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)生產(chǎn)上中，主要用Na2SO3制造亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機(jī)化學(xué)藥品、漂白織物等。但Na2SO3在空氣中易氧化為Na2SO4而變質(zhì)。為了求出變質(zhì)樣品中Na2SO3的含量，采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用樣品配制的溶液。反應(yīng)離子方程式是：2MnO4-+5SO32-+6H＋=2Mn2＋+5SO42-+3H2O，稱取20 g樣品，配成250 mL溶液，量取25 mL進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)2次實(shí)驗(yàn)。

填空完成問題：

(1)滴定實(shí)驗(yàn)不需要下列儀器中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)　 B.堿式滴定管(50 mL)　 C.量筒(10 mL)　 D.錐形瓶　 E.鐵架臺　 F.滴定管夾　

G.白紙　 H.玻璃棒　

(2)已知滴定過程不需要指示劑，理由是_______________________。

(3)下列操作中可能使所測Na2SO3溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。

A.盛放Na2SO3溶液的滴定管沒有使用Na2SO3溶液潤洗

B.錐形瓶內(nèi)有水殘留，沒有烘干，裝入待測的Na2SO3溶液滴定

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取KMnO4溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(4)滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，則樣品中Na2SO3的百分含量為：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列關(guān)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的問題。

（1）甲同學(xué)進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)，為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是__________________________。

②有同學(xué)忘記加試劑2，在實(shí)驗(yàn)最后沒有看到磚紅色的現(xiàn)象，原因是__________________。

③若要檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，在_______（填圖中框內(nèi)物質(zhì)）中加入_______（填試劑名稱）試劑。

（2）乙同學(xué)進(jìn)行苯的硝化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)流程如圖順序。已知:硝基苯沸點(diǎn)為210℃，蒸餾分離時(shí)選用空氣冷凝管。

①寫出苯的硝化反應(yīng)的方程式：_______。

②d的蒸餾操作中加入沸石的作用是_______。

③上述操作或者裝置中有錯(cuò)誤的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃

(1)在電解精煉銀時(shí)，陽極材料為___________。

(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。

(3)濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。

(5)固體混合物B的組成為___________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。)

A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)

B． 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)

C．d 點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D．a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的種類和數(shù)量迅猛增加，對水體的污染也日趨廣泛和嚴(yán)重，威脅人類的健康和安全．因此工業(yè)廢水的處理是當(dāng)代一個(gè)重要的課題．

臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，在處理含氰廢水過程中由于無二次污染，而備受關(guān)注．該過程由兩步反應(yīng)組成：

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ，該反應(yīng) ______ ．

工業(yè)含磷廢水中含大量的，可通過投放鎂鹽進(jìn)行除磷．

投放的鎂鹽讓磷酸根形成沉淀而除磷．如圖1顯示，沉淀過程的 pH 對廢水中磷的去除率影響很大．從如圖可知，最佳除磷的pH范圍是 ______ 當(dāng)pH較高時(shí)，磷去除率下降的原因是 ______ ．

若處理后的廢水中時(shí)，試計(jì)算溶液中的寫出計(jì)算過程，已知

若廢水中還含有大量的，投放鎂鹽，可得到磷酸氨鎂晶體，可用作化肥．寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

實(shí)驗(yàn)表明，其他條件相同時(shí)學(xué)科王，溫度越高，殘余磷濃度越高．已知時(shí)，反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出時(shí)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：

（1）操作②的名稱是__。

（2）操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、__和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為__。

（3）操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色濾渣中含有__。

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