Question

18．已知：H₂CO₃ K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.61×10^-11
HClO K_a=2.95×10^-8 CaCO₃ K_sp=2.8×10^-9
下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B． 向NaClO溶液通入少量CO₂的離子反應(yīng)方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• C． 用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• D． 向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂的離子反應(yīng)方程式：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CaCO₃↓

Answer 1

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鋇、水；
B．由K可知酸性強(qiáng)弱，反應(yīng)生成HClO和碳酸氫鈉；
C．電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
D．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成碳酸鈣和HClO．

解答 解：A．向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Ba²⁺+Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═BaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．向NaClO溶液通入少量CO₂的離子反應(yīng)方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．用惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故C錯(cuò)誤；
D．向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂的離子反應(yīng)方程式為Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CaCO₃↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度不大．