17．下列描述，其因果關(guān)系成立的是（　�。�
A．因?yàn)樗嵝訦F＞HCl，所以非金屬性F＞Cl
B．因?yàn)镾O2、Cl2都有漂白性，所以二者混合使用漂白有色物質(zhì)，效果會更好
C．因?yàn)槟澄镔|(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，所以其一定是含Na元素的化合物
D．因?yàn)橄N的通式為CnH2n，不同烯烴的實(shí)驗(yàn)式相同，所以烯烴的含碳量為一常數(shù)

分析 A．不能根據(jù)氫化物酸性判斷非金屬性；
B．二氧化硫具有還原性，能和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；
D．根據(jù)烯烴的最簡式判斷．

解答 解：A．不能根據(jù)氫化物酸性判斷非金屬性，如非金屬性F＞Cl，但HF是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，應(yīng)比較最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故A錯誤；
B．二氧化硫具有還原性，氯氣具有氧化性，在水溶液里，氯氣和二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸而失去漂白性，故B錯誤；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，含Na元素的化合物和鈉單質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，故C錯誤；
D．烯烴的通式為CnH2n，不同烯烴的實(shí)驗(yàn)式相同為CH2，所以烯烴的含碳量為一常數(shù)，即為$\frac{6}{7}$，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途、非金屬性的比較等，明確物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖是模擬制取裝置：

（1）裝置B的作用是除去氫氣中的水蒸氣；裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置；
（2）利用圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應(yīng)一段時間       ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞       ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：無水硫酸銅．
（4）甲同學(xué)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，測定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度（雜質(zhì)中不含鈣元素．請完善下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①樣品稱量；②加入Na2CO3溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾；③洗滌（填操作名稱）；④烘干（填操作名稱）； ⑤稱量碳酸鈣．
（5）乙同學(xué)利用注射器測量氫化鈣和水反應(yīng)氫氣體積的方法，測定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：91.30%．
（6）請你再設(shè)計一種氫化鈣純度的測定方法：稱取一定量的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡，然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體（m2g），根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4═Na2SO4↑+H2O．除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水 ②濃H2SO4③品紅試液  ④紫色石蕊試液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列問題：
（1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入③中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是品紅試液褪色；
（2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入①中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是溴水的橙色褪去；
（3）為說明SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入⑥中（填物質(zhì)編號），反應(yīng)離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（5）有一實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)，SO2產(chǎn)生緩慢（不考慮SO2）在溶液中的溶解，實(shí)驗(yàn)中也不存在漏氣、反應(yīng)溫度等裝置和操作上的問題），請你推測可能的原因（至少填寫一種）：①硫酸的濃度過�。ɑ蜻^大），②Na2SO3部分變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．2014年國際禁毒日的主題是“珍惜美好青春，遠(yuǎn)離合成毒品、拒絕毒品、健康人生”．如圖是大麻的主要成分THC的結(jié)構(gòu)式．下列關(guān)于THC的說法中正確的是BEF
A．分子中含有苯環(huán)，屬于芳香烴類化合物
B．難溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯和堿溶液
C．可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)
D．除氫原子外，分子中所有的其它原子都在一個平面上
E．遇FeCl3溶液顯紫色；可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．通常狀態(tài)下，1mol該物質(zhì)最多可與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質(zhì)量增加．
（1）寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式．
陰極：Ag++e-=Ag
陽極：Ag-e-=Ag+
（2）寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）C（左）、C（右）、Fe、Ag 4個電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1：4：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于含正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．N5+共有34個核外電子B．N5+中氮原子間以離子鍵結(jié)合
C．化合物N5AsF6中AS的化合價為+5價D．化合物N5AsF6為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時放出熱量a1 kJ；若25℃時在此恒壓密閉容器中只通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時放出熱量a2 kJ．則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．2a2=a1=197B．197＞a1=2a2C．a2＞a1＞197D．2a2＜a1＜197

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．某有機(jī)物分子中無支鏈，其名稱為“乙×”，則該有機(jī)物的一個分子中一定含兩個碳原子
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計算某些難于直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．△H小于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這類反應(yīng)的平衡常數(shù)K一般都大于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．香花石由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞Y＞Z
D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同

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