Question

已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體．反應(yīng)①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應(yīng)，反應(yīng)④是重要的實驗室制取氣體的反應(yīng)．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．請回答下列問題：

（1）反應(yīng)④的化學方程式為

 

．
（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)具有實際意義，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發(fā)生反應(yīng)B?乙+�。ㄎ磁淦剑�，達平衡后再加少量B，則平衡

 

移動（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c（OH^-）大小順序是（用A、B、D表示）

 

．
（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應(yīng)的方程式為

 

．在堿性溶液中M與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6恰好反應(yīng)可生成化合物B和消毒劑ClO₂氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（6）將Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1mol/L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是

 

mL．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：C為常見液體，應(yīng)為H₂O，則丙、丁應(yīng)為H₂、O₂中的物質(zhì)，而B能和丙反應(yīng)生成C，說明B應(yīng)為氫化物，則丁為H₂，丙為O₂，由反應(yīng)①②③可知，單質(zhì)乙所含元素存在多種化合價，且E、G都為氧化物，其中G能與水反應(yīng)生成E，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則可知乙為N₂，B為NH₃，E為NO，G為NO₂，H為HNO₃，反應(yīng)④是重要的實驗室制取氣體的反應(yīng)，且生成NH₃，應(yīng)為NH₄Cl和Ca（OH）₂的反應(yīng)，則D為NH₄Cl，F(xiàn)為Ca（OH）₂，I為CaCl₂，則甲為Cl，A為HCl，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：C為常見液體，應(yīng)為H₂O，則丙、丁應(yīng)為H₂、O₂中的物質(zhì)，而B能和丙反應(yīng)生成C，說明B應(yīng)為氫化物，則丁為H₂，丙為O₂，由反應(yīng)①②③可知，單質(zhì)乙所含元素存在多種化合價，且E、G都為氧化物，其中G能與水反應(yīng)生成E，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則可知乙為N₂，B為NH₃，E為NO，G為NO₂，H為HNO₃，反應(yīng)④是重要的實驗室制取氣體的反應(yīng)，且生成NH₃，應(yīng)為NH₄Cl和Ca（OH）₂的反應(yīng)，則D為NH₄Cl，F(xiàn)為Ca（OH）₂，I為CaCl₂，則甲為Cl，A為HCl，
（1）反應(yīng)④為實驗室制備氨氣的反應(yīng)，方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）B為NH₃，E為NO，由題給信息可知反應(yīng)的方程式為4NH₃+6NO=4N₂+6H₂O，由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3，故答案為：2：3；
（3）?乙+丁的反應(yīng)為2NH₃?N₂+3H₂，達平衡后再加少量NH₃，反應(yīng)物濃度增大，則平衡向正向移動，重新平衡后與原平衡相比，由于壓強不變，則濃度不變，平衡狀態(tài)相同，轉(zhuǎn)化率不變，
故答案為：正向；不變；
（4）物質(zhì)的量濃度相同的A（HCl）、B（NH₃）、D（NH₄Cl）三者的水溶液，D促進水的電離，因A為強酸，等濃度時電離出的氫離子濃度較大，與B相比較，水的電離程度較小，則由水電離出的c（OH^-）大小順序是D＞B＞A，
故答案為：D＞B＞A；
（5）惰性電極電解NH₄Cl和HCl的混合溶液，可生成H₂單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，由質(zhì)量守恒可知應(yīng)為NCl₃，則電解方程式為NH₄Cl+2HCl

電解  .

NCl₃+3H₂，在堿性溶液中NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6恰好反應(yīng)可生成化合物NH₃和消毒劑ClO₂氣體，反應(yīng)的離子方程式為NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂+3Cl^-+3OH^-+NH₃，
故答案為：NH₄Cl+2HCl

電解  .

NCl₃+3H₂；NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂+3Cl^-+3OH^-+NH₃；
（6）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中，加入1mol?L^-1HCl的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標準狀況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現(xiàn)，說明溶液溶質(zhì)為FeCl₂，由Cl元素守恒可知n（FeCl₂）=0.05mol，同時轉(zhuǎn)移電子為2×

0.336L

22.4L/mol

=0.03mol，
若取同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe₃O₄混合物，加入1mol?L^-1HNO₃溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無紅色出現(xiàn)，則生成0.05molFe（NO₃）₂，同時生成NO

0.03mol

5-2

=0.01mol，由N元素守恒可知需要的HNO₃物質(zhì)的量為0.05mol×2+0.01mol=0.11mol，則硝酸的體積為

0.11mol

1L/mol

=0.11L=110mL，
故答案為：110．

點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意把握題目推斷的突破口，以C和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系采用逆推的方法進行推斷，題目難度較大．