【題目】有五種短周期主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示,已知R元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0。
完成下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置是 , 同周期原子半徑最大的元素是(填元素符號)。
(2)X的簡單氫化物與M的單質(zhì),在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng),化學(xué)方程式為 , 還原產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有。
(3)我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭,常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等,并且反應(yīng)時生成兩種無毒、無污染的物質(zhì)。
①寫出兩種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。
②X的液態(tài)氫化物的電子式。
(4)下列說法能證明R、Y非金屬性強(qiáng)弱的是____________。
A.R和Y的單質(zhì)在一定條件下能生成RY2
B.Y單質(zhì)常溫下是氣體,R單質(zhì)是固體
C.Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物
D.自然界中存在Y單質(zhì)不存在R單質(zhì)
【答案】
(1)第三周期、第IIIA族,Na
(2)8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,離子鍵、共價鍵
(3)N2H4+2H2O2 N2+4H2O,2∶1,
(4)C
【解析】有五種短周期主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示,已知R元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0,則R為硅,再由表 確定X為N,Y為O,Z為Al,M為Cl。
(1)Z為Al元素在周期表中的位置是第三周期、第IIIA族,同周期原子半徑從左到右,由大到小,故同周期原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)。(2)X的簡單氫化物是氨氣,與Cl2的單質(zhì),在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng),氯氣具有強(qiáng)氧化性,化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,還原產(chǎn)物NH4Cl中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵。
(3)我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭,常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等,兩種氫化物分別是N2H4,H2O2,并且反應(yīng)時生成兩種無毒、無污染的物質(zhì),N2和H2O。①兩種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 N2H4+2H2O2 N2+4H2O,氧化劑H2O2,還原劑為 N2H4,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1。②X的液態(tài)氫化物的電子式 。
(4)A、R和Y的單質(zhì)在一定條件下能生成RY2,并不能說明R和Y哪個是氧化劑,故A錯誤;B、Y單質(zhì)常溫下是氣體,R單質(zhì)是固體,下金屬性沒有必然聯(lián)系,故 B錯誤;C.Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物,元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故C正確;D、自然界中存在Y單質(zhì)不存在R單質(zhì),只能說明兩種元素的存在形態(tài),故D錯誤;故選C。
短周期元素R的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0,結(jié)合其在元素周期表中的位置可知R是Si,則X為N,Y為O,Z為Al,M為Cl,據(jù)此解答即可.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中 和 代表不同元素的原子。( )
關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是( )
A.一定屬于吸熱反應(yīng)
B.一定屬于可逆反應(yīng)
C.一定屬于氧化還原反應(yīng)
D.一定屬于分解反應(yīng)
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法正確的是
A. 5.6克鐵與足量的氯氣點燃充分反應(yīng),失電子數(shù)為0.2 NA
B. 2.3克金屬鈉常溫下在空氣中充分反應(yīng)和在空氣中點燃失電子數(shù)之比為1:2
C. 7.8克過氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. 標(biāo)況下22.4L純凈的NO2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2/3NA
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【題目】某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種,為探究添加物的成分設(shè)計如下實驗方案。
(1)請寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象,對應(yīng)的離子方程式。
(限選試劑:鐵粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液)
① , ② , , ③ ,
④操作步驟③中反應(yīng)的離子方程式為。
(2)經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO,為測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組的同學(xué)稱量11.6g該鐵紅涂料進(jìn)行了如下實驗。
已知:氣體由草酸晶體受熱分解得到:H2C2O4·2H2O CO2↑+CO↑+3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過量。
①裝置A、B中的試劑依次是、。
②氣體通入后,接下來的操作是 , 然后對C裝置加熱。
③實驗前后稱得D裝置增重8.8g,則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
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【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中,充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖。回答下列問題:
(1)寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式:
OA:________________________________ ; BC:_____________________________;
(2)原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。
(3)原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。
(4)所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。
(5)a的值是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若35.4g 銅銀合金與2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反應(yīng),則收集的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( 。
A.11.2 L
B.6.27 L
C.5.6 L
D.無法確定
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【題目】某溶液可能含有H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO、CO
(1)取該溶液20 mL,加入NaOH溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入1.0 mol·L-1NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示;水樣中一定含有的陽離子是___________,其物質(zhì)的量之比是_________,并可排除______的存在。
(2)另取該溶液20 mL,加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。試根據(jù)上述實驗推測Cl-是否存在?___ (填“是”或“否”)。
(3)無法確定的離子是______,可通過____________方法確定其是否存在。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B. 銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)
C. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)
D. CO2溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種物質(zhì)在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序如下:SO2>I->Fe2+>H2O2。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
B. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C. SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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