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右圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀或氣體的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

B．向澄清石灰水中通入CO2至過量

C．向Na2CO3溶液中滴入鹽酸至過量

D．向含有等物質的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省濟寧市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）

A．1mol硫酸鋁鉀中陰離子所帶電荷數為2NA

B．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4L

C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+

D．標準狀況下，22.4L Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化氯(ClO2黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為 。

（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制各ClO2：

己知：NCl3中Cl元素化合價為+1價，具有強氧化性

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為 。

②溶液X中大量存在的陰離子有 。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。

A、水 B、堿石灰 C、濃硫酸 D、飽和食鹽水

（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

I、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

II、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

III、.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

IV、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

V、用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 。

②玻璃液封裝置的作用是 。

③V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現象是 。

④測得混合氣體中ClO2的質量為 g。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師范大學附屬中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下2.24L氯氣與水充分反應轉移電子數為0.1NA

B. 標況下，2.24LNO2分子總數小于0.1NA

C. 標準狀況下2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4NA

D. 6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

H、C、N、O、Fe、Si、I是中學化學中常見的元素，請根據題意回答與這些元素有關的問題：

（1）根據元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應方程式表示___________________。

（2）若FeSO4和O2的系數比為2:1，試配平下列方程式：__FeSO4+__K2O2→__K2FeO4+__K2O+__K2SO4+__O2↑

（3）各種氮氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NOX）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

現有一NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3― 0．02mol。

①所得溶液中NaNO2的物質的量為 mol；

②混合氣體中V(NO)：V(NO2)= 。

（4）向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2+、Fe3+等粒子物質的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示

①當n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5時，溶液中n(Cl－)∶n(IO3－)= 。

②當n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2時，離子方程式可表示為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西上高第二中學高三12月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

3.04g銅鎂合金完全溶解于含1.4molHNO3的濃HNO3中，得到NO2和N2O4混合氣2240mL（標準狀況下）．向反應后的溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀，下列說法不正確的是（ ）

①該合金中鎂與銅的物質的量之比為1：2

②NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數為80%

③得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是620mL

④該反應中共轉移電子為1.2NA．

A．③ B．②③④ C．①③ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三第四次（12月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表述正確的是

A．S2－的結構示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：

D．質子數與中子數相等的硫原子：S

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西柳州鐵路第一中學高三上學期10月月考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數相等；X元素最低負價與W元素最高正價絕對值相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質；Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩反應均生成鹽和水。下列說法正確的是（ ）

A． 簡單離子半徑：Y＞Z＞W

B． 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞R

C． W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強

D． R的最高價氧化物對應的水化物化學式一定是HRO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高二上期中考試化學試卷卷（解析版） 題型：填空題

有甲乙兩個容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2A（g）+B（g）xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，達平衡時測得其中C的體積分數為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時測得C的體積分數為W%。試回答：

（1）甲平衡時A的體積分數為 ；

（2）若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化 ，則x= ，乙中建立平衡時壓強的變化為 （填“遞增”或“遞減”）；

（3）若乙W%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則x= ，平衡時甲的壓強 乙的壓強（填“大于”或“小于”），乙平衡時c（A）= ；

（4）若x=4，則W% 40%（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡時乙中的c（A） 甲中的c（A）。

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