3．①固體KOH②鐵③熔融狀態(tài)下的NaCl④酒精⑤稀鹽酸⑥二氧化碳，屬于電解質(zhì)的是①③，屬于非電解質(zhì)的是④⑥．（均填序號）．

分析 電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：①固體KOH水溶液中導電屬于電解質(zhì)，
②鐵導電屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
③熔融狀態(tài)下的NaCl導電屬于電解質(zhì)，
④酒精不能電離，不能導電屬于非電解質(zhì)，
⑤稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，
⑥二氧化碳不能電離屬于非電解質(zhì)，
故答案為：①③；④⑥．

點評 本題重點考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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13．下列試劑不能吸收大量溴的是（　�。�
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11．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
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B．標準狀況下，足量的 Fe 與 2.24 L Cl2 反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.3N A
C．1mol•L-1CaCl 溶液中所含 Ca2+離子的數(shù)目為 NA
D．通常狀況下，32g O2和 O3的混合物所含的氧原子數(shù)一定為 2NA

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18．某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），開始時充入2mol C氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%，則達平衡時C的轉(zhuǎn)化率為（　　）
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8．下列實驗方法或操作不能達到實驗目的是（　�。�
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B．.用圖乙裝置制取蒸餾水
C．通過圖丙操作將濃硫酸稀釋為稀硫酸
D．.用圖丁裝里進行噴泉實驗，其中n（NO）：n（O2）=4：3

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15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為16，Y 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3 倍，Z2+ 與Y2- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W 與X 同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y 分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C．X 的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W 的弱
D．Y 的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強

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12．硅是制造芯片和半導體的材料．下列關(guān)于${\;}_{14}^{29}$Si的敘述正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)是29B．中子數(shù)是14C．電子數(shù)是14D．質(zhì)量數(shù)是15

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8．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
序號①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）＜c（OH-）
C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH=7，則V1＞V2

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