下列條件下，離子方程式正確的是（　�。�
A、電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl-═Mg+Cl2↑
B、碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、酸性K2Cr2O7溶液可氧化雙氧水H2O2：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
D、氨水溶解氯化銀沉淀的原理：AgCl+2 NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
B．碳酸鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子不守恒；
D．反應(yīng)生成絡(luò)離子．
解答： 解：A．電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為：Mg2++2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鎂懸濁液中加醋酸的離子反應(yīng)為MgCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O+Mg2+，故B錯(cuò)誤；
C．酸性K2Cr2O7溶液可氧化雙氧水H2O2的離子反應(yīng)為Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氨水溶解氯化銀沉淀的原理的離子反應(yīng)為AgCl+2 NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、電解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置能形成原電池的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA，陽(yáng)極減少64g
B、200mL某硫酸強(qiáng)堿鹽中含有1.5NA個(gè)SO42-離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L
C、常溫常壓下78g Na2O2固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
D、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A、元素周期表有7個(gè)主族，8個(gè)副族
B、元素周期表有3個(gè)長(zhǎng)周期、4個(gè)短周期
C、第ⅢA族位于元素周期表的第三列（從左往右）
D、0族位于元素周期表的第18列（從左往右）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①液氨   ②四氧化三鐵   ③氯水   ④NaCl   ⑤SO2   ⑥鹽酸   ⑦硫酸  ⑧酒精溶液   ⑨銅    ⑩冰醋酸
上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
；能導(dǎo)電的是
 
；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；
屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 a．6.72LCH4氣體  b．3.01×1023個(gè)HCl氣體分子 c．13.6gH2S氣體 d．0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號(hào)表示）．
①四種氣體的物質(zhì)的量
 
；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的密度
 
；
③四種氣體的質(zhì)量
 
．
（3）阿伏加德羅曾做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：一抽空的密閉容器重M g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為（M+Q）g．把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的
 
邊托盤上放置
 
 g砝碼．
（4）將10g復(fù)鹽CuSO4?x（NH4）2SO4?yH2O加到過(guò)量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復(fù)鹽中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則x=
 
，y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、
溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B、
表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C、
表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過(guò)程中電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)加入了H2O2
D、
表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的濃度變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，在試管a中先加入3mL 95%的乙醇，邊搖動(dòng)邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（1）加入濃H2SO4的作用是
 

（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是
 

（3）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是
 

（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4來(lái)配制100mL 3.0mol?L-1稀H2SO4溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算所需濃H2SO4體積為
 
．
（2）量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用
 
量筒（選填5mL、10mL、20mL）．
（3）稀釋濃H2SO4的方法（簡(jiǎn)要操作）
 
．
（4）配制所需儀器，除量筒和膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有
 

（5）定容時(shí)的正確操作方法是：
 
．
（6）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中           
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線         
D．加水定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線
E．濃H2SO4稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知：2RCH2CHO
NaOH/H2O
△

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%．則A的分子式為
 
．結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，則A的名稱為
 
．
（2）B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）C中含有官能團(tuán)的名稱為
 
；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?div id="vlbltvx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）第③步的反應(yīng)類型為
 
；D的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）水楊酸可以和乙二醇在一定條件下合成緩釋阿司匹林．試以乙烯為主要原料（其它無(wú)機(jī)試劑自選）合成乙二醇，請(qǐng)按以下格式設(shè)計(jì)合成路線A
反應(yīng)物1
反應(yīng)條件1
B
反應(yīng)物2
反應(yīng)條件2
C…

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