Question

下面是一段關于中和滴定的實驗敘述：“取25.00mL未知濃度的鹽酸溶液，①放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，②并經(jīng)該待測溶液潤洗過，③加入幾滴酚酞試液作指示劑，④取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈后，⑤直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定，⑥一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)．”下列標明序號的操作中，有錯誤的是

[　　]

A．④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②④⑤

D．②③⑤⑥

Answer 1

答案：B
解析：

【解析】此題考查的是中和滴定的實驗操作．②錐形瓶只需用蒸餾水洗凈，不需也不能用待測溶液潤洗．④酸式滴定管不能盛放NaOH溶液，此處應準備堿式滴定管．⑤滴定管在注入標準NaOH溶液前必須先用該液潤洗．⑥溶液由無色變成粉紅色并保持半分鐘不褪色才能確定為滴定終點，停止滴定，而不能一旦變色就停止滴定，因為粉紅色可能會褪去． 　　【拓展延伸】中和滴定的所需儀器和實驗操作． 　　所需儀器：酸式滴定管和堿式滴定管，滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、容量瓶、燒杯、白紙． 　　酸式滴定管的下部是玻璃活塞，堿式滴定管是由橡膠管、玻璃球組成的閥．酸式滴定管用來測量酸性溶液和強氧化性溶液的體積，堿式滴定管用來測量堿性溶液的體積． 　　實驗操作：以標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液為例． 　　(1)酸式及堿式滴定管的準備：洗滌，檢查是否漏水→潤洗→加溶液至刻度“0”以上2～3cm→使尖嘴部分充滿溶液且無氣泡，調(diào)整液面，在“0”或“0”刻度以下的某一刻度，讀數(shù)時使眼睛與凹液面最低點及刻度線保持水平，記下讀數(shù)． 　　(2)錐形瓶潔凈備用，不需干燥和潤洗．用堿式滴定管向錐形瓶中注入一定體積的NaOH溶液，并記下此時滴定管的讀數(shù)． 　　(3)在錐形瓶中加入2滴酚酞試液． 　　(4)滴定：在錐形瓶下方放一張白紙或白瓷板，目的是減小觀察顏色的誤差．把錐形瓶移至酸式滴定管下，逐滴滴入鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，使溶液混合均勻．滴定過程中眼睛只能注視溶液顏色的變化，不能看滴定管內(nèi)液面的變化．當看到加入一滴鹽酸溶液后，溶液立即褪為無色，說明反應恰好進行完全，停止滴定．準確記下滴定管溶液液面的刻度，并準確求得滴定用去鹽酸的體積． 　　(5)為保證測定的準確性，上述操作應重復2～3次，算平均值．