Question

某固體混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂中的一種或幾種組成，
現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

回答下列問題：
⑴混合物中是否存在CuCl₂            （填“是”或“否”）；
⑵混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄        （填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是                                                                       。
⑶寫出反應(yīng)③中的離子方程式
                                                                          。
(4)請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl₃（說出你的計(jì)算依據(jù)，不要求寫計(jì)算過程）。
                                                                          
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Answer 1

  ⑴否（1分）   ⑵是（1分） 氣體通過濃硫酸減少8.96L。(只要答出體積減少即可得分) （1分）
（3）H⁺+OH^-=H₂O   H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al(OH)₃↓ （各2分）
（4）由題中信息可推得一定含有Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂三種物質(zhì)，三者質(zhì)量之和等于41.3g，小于固體總質(zhì)量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl₃。（3分）

解析試題分析：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)計(jì)算判斷物質(zhì)的組成，根據(jù)加入氫氧化鈉溶液得到白色沉淀，可推出無氯化銅；生成的氣體通過堿石灰體積不變，而通過濃硫酸減少，說明氣體中含有氨氣，混合物中含有硫酸銨；③加入鹽酸，先和①中過量的氫氧化鈉反應(yīng)，然后鹽酸再與偏鋁酸根反應(yīng)，生成白色氫氧化鋁沉淀；白色沉淀5.80g為氫氧化鎂，可算出化合物中氯化鎂的質(zhì)量，氣體通過濃硫酸減少8.96L，為氨氣的體積，可求出硫酸銨的質(zhì)量，剩余的6.72L氣體為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣，然后求出Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂三者質(zhì)量之和41.3g，小于固體總質(zhì)量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl₃。
考點(diǎn)：本題考察物質(zhì)的推斷、離子方程式的書寫及化學(xué)計(jì)算。